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    H2C2O4·2H2O在浓H2SO4的催化作用下可制备CO，并将其通入灼热的Fe2O3粉中，做炼铁实验．但此法制备的CO中含有其他气体，必须除去．现有下列装置：

    (1)写出甲装置中发生的反应的化学方程式：________．

    (2)用a～h表示连接顺序，将装置连接正确：

    a－________；________－________；________－________；________－h．

    (3)空洗气瓶的作用是________，浓硫酸洗气瓶的作用是________．

    (4)处理i处的尾气，应采用的简单而有效的方法是________．

    (5)用A～F正确表示下面实验操作的先后顺序：________．

    A．点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓硫酸的滴速．

    B．点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁．

    C．检查整套装置的气密性．

    D．将导管口i处的尾气处理装制准备好．

    E．乙装置玻璃内的Fe2O3变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯．

    F．关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯．

    答案：
    解析：

    　　(1)H2C2O4·2H2OCO2↑＋CO↑＋3H2O

    　　(2)e　d　g　f　c　b

    　　(3)C，D，A，B，E，F

    　　(4)作缓冲瓶，既防止反应物冲出，又防止NaOH洗气瓶中NaOH溶液倒溢　吸收气体中的水蒸气

    　　(5)点火燃烧，使CO转化为CO2


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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省高三9月月测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1

    ②4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905 kJ·mol-1

    ③2H2（g）十O2（g）=2H2O（g）：△H=-483．6 kJ·mol-1

    则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=            。

    （2）在一定条件下，将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：

    ①求5min内的平均反应速率v（NH3）＝        ；②达到平衡时NH3的体积分数为         。

    图1                                 图2 电解法合成氨装置

    （3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是                                。

    （4）草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4 溶液的pH如下表所示。

     

    H2C2O4

    KHC2O4

    K2C2O4

    pH

    2.0

    3.1

    8.1

    ①用离子方程式表示KHC2O4呈酸性的原因：                           

    ②取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2SO4溶液酸化后，用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

    a.完成离子方程式：   C2O42-+    MnO4-+   H+ ＝    CO2+   Mn2++    H2O。

    b. 原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。

     

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：填空题

    Ⅰ．在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO（g）＋ 2H2（g）CH3OH（g）；ΔH        
    （1）反应达到平衡时， CH3OH的物质的量浓度可能为______。
    A．0.9 mol/L     B．1.0 mol/L       C．1.5 mol/L  
    若经过3分钟，CH3OH达到了以上浓度，则VCO=__________
    该反应的化学平衡常数是____________。
    （2） CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH________0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右 ，选择此条件的理由是
    ______________________。
    Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。
    （1）用离子方程式解释Na2C2O4溶液显碱性的原因____________________；
    （2）常温下，向10 m L 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系________________ ；
    （3）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中 。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol·L-1  NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。则原试样中H2C2O4·2H2O的的质量分数为_______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组在做《浓度对化学反应速率的影响》实验时发现，草酸溶液与高锰酸钾溶液反应时，溶液褪色先慢后快。为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验。

    （1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：

    实验室欲配制80mL 0.10mol/L H2C2O4 溶液，需要称取草酸晶体（H2C2O4·2H2O     g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有：        。（填代号）

    （2）反应速率变化的探究

    1号试管

    2号试管

    所加试剂

    2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，

    几滴稀硫酸，4mL0.010mol/L

    的KMnO4溶液

    2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，几

    滴稀硫酸，4mL0.010mol/L的

    KMnO4溶液，少量MnSO4固体。

    褪色时间

    31秒

    4秒

    ①H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为                。

    ②甲同学能够得出结论                 。

    （3）在一定条件下，容积为100 L密闭容器中发生反应：CH4(g)+H20(g)CO(g)+3H2(g)

    ΔH>0，将1．O molCH4和2．O mol H 20(g)通入该密闭容器，10 min时有O．1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率ν(H2)               。

    (4)在压强为O．1 MPa条件下，容积为V L某密闭容器中amol CO与2amol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。

    ①该反应的AH           O(填“<”、“>”或“=”)。

    ②100℃时该反应的平衡常数K          (用含n、V的代数式表示)。

    ③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率               (填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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