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    某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
    ①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
    ②向甲溶液中通入过量CO2生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02g固体．
    ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体．
    依据实验回答下列问题：
    （1）综合以上实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是
     
    （填离子符号）．
    （2）写出②中产生沉淀的离子方程式
     
    ．
    （3）某同学通过分析认为该溶液中K+一定
     
    （填“存在”或“不存在”），他的理由是
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲，依据离子性质分析推断，与氢氧化钠生成气体的一定是NH4+离子，生成气体NH3物质的量为0.02mol，无沉淀生成证明溶液中一定不含Fe3+、Mg2+；向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．能与二氧化碳反应得到沉淀的离子有Ba2+，铝离子溶于过量氢氧化钠生成的偏铝酸钠溶于反应生成氢氧化铝沉淀；第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体．说明沉淀不溶于酸，证明是硫酸钡沉淀，原溶液中含有SO42-，判断溶液中一定不含有Ba2+，向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀只能是氢氧化铝沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体为氧化铝，原溶液中 含有Al3+，结合离子共存判断溶液中一定不含有CO32-；结合溶液电荷守恒判断溶液中的钾离子存在．
    解答： 解：第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲，依据离子性质分析推断，与氢氧化钠生成气体的一定是NH4+离子，生成气体NH3物质的量为0.02mol，无沉淀生成证明溶液中一定不含Fe3+、Mg2+；向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．能与二氧化碳反应得到沉淀的离子有Ba2+，铝离子溶于过量氢氧化钠生成的偏铝酸钠溶于反应生成氢氧化铝沉淀；第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体．说明沉淀不溶于酸，证明是硫酸钡沉淀，原溶液中含有SO42-，判断溶液中一定不含有Ba2+，向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀只能是氢氧化铝沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体为氧化铝，原溶液中 含有Al3+，结合离子共存判断溶液中一定不含有CO32-；
    （1）由上述分析可知，一定不存在的离子为Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-，故答案为：Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-；
    （2）由②可知存在离子为Al3+，先与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，此反应的离子反应方程式为AlO2-+CO2（过）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3 -，故答案为：AlO2-+CO2（过）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3 -；
    （3）依据溶液中电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，阳离子电荷数为0.8mol，阴离子若只有硫酸根离子时电荷数为1mol，所以一定有K+存在，
    故答案为：存在；依据电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K+存在．
    点评：本题考查了常见离子的检验方法，离子性质的应用，反应现象的判断，离子共存的分析应用，明确铝离子、硫酸根离子、铵根离子的分析判断和计算是解答的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要配制一种仅含四种离子的混合液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（　　）
    A、Na+  NO3-  Cl-  Al3+
    B、Mg2+  NH4+  SO42-  NO3-
    C、H+  K+  Cl-  CH3COO-
    D、K+  Al3+  SO42-  OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）
    A、NH4+、NO3-、Cl-、S2-
    B、K+、HCO3-、MnO4-、SO42-
    C、NH4+、NO3-、Cl-、K+
    D、NH4+、Fe3+、Cl-、I-

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    将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L．向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g．下列所列关系式中正确的是（　　）
    A、35.5a=（W2-W1）V2
    B、n（Al）＞
    W1
    50
    mol
    C、n（Na）+3n（Al）=
    2V1
    22.4
    mol
    D、aV2=
    V1
    22.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是（　　）
    A、植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘
    B、石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化
    C、处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质
    D、乙烯、甲烷、SO2三种无色气体可用溴水鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验时，配制银氨溶液时是向盛有
     
    溶液的试管中逐滴加入
     
    溶液，边滴加边振荡，直到生成的沉淀溶解为止，有关反应的离子方程式为：①
     
    ，②
     
    ．乙醛发生银镜反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）俗分离苯和苯酚，一般可向其混和物中加入稍过量的浓氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为
     
    ，再将该混和物转移到分液漏斗中，振荡静置后，溶液将出现
     
    现象，然后分液，从分液漏斗上口倒出的上层液体是
     
    ，从分液漏斗放出下层液体，加入适量盐酸，再向溶液中加入三氯化铁溶液，出现的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列试剂中，不能使Fe2+转化为Fe3+的是  （　　）
    ①氯气　②NaCl溶液　③KMnO4溶液　④稀硝酸　⑤盐酸　⑥NaNO3溶液．
    A、①②③B、①③④
    C、②④⑤D、②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：
    （1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．量筒．
     
    ．500ml容量瓶
    （2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度
     
    0.1mol/L（填＞，=，＜）
    （3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c（OH-）浓度
     
    0.1mol/L （填＞，=，＜）
    （4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为
     
    mol/L，其涉及的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌与100mL 18.5mol?L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是（　　）
    A、气体甲中SO2与H2的体积比为4：1
    B、反应中共消耗1.8 mol H2SO4
    C、反应中共消耗97.5 g Zn
    D、反应中共转移3 mol电子

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