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    （1）实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验时，配制银氨溶液时是向盛有
     
    溶液的试管中逐滴加入
     
    溶液，边滴加边振荡，直到生成的沉淀溶解为止，有关反应的离子方程式为：①
     
    ，②
     
    ．乙醛发生银镜反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）俗分离苯和苯酚，一般可向其混和物中加入稍过量的浓氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为
     
    ，再将该混和物转移到分液漏斗中，振荡静置后，溶液将出现
     
    现象，然后分液，从分液漏斗上口倒出的上层液体是
     
    ，从分液漏斗放出下层液体，加入适量盐酸，再向溶液中加入三氯化铁溶液，出现的现象是
     
    ．
    考点：溶液的配制,物质的分离、提纯和除杂
    专题：实验题
    分析：（1）银氨溶液的配制：将稀氨水逐滴滴入滴入AgNO3溶液中，先产生白色沉淀，到最初产生的沉淀恰好溶解为止；
    （2）苯酚和与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的苯酚钠，而苯不溶于水，则在分液漏斗中溶液分层，在溶液中加入盐酸生成苯酚，加入氯化铁可发生显色反应，以此解答．
    解答： 解：（1）银氨溶液的配制：将稀氨水逐滴滴入滴入AgNO3溶液中，先产生白色沉淀，反应为：Ag++NH3?H2O=AgOH+NH4+，最初产生的沉淀恰好溶解为止：AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O；银镜反应所需温度不能太高，且要求受热均匀，故用水浴加热；方程式书写，只有-CHO和2molAg（NH3）2OH反应，其它结构不变；配平方法：1mol-CHO和2molAg（NH3）2OH反应；CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH 
    水浴加热
    CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；[Ag（NH3）2]OH和CH3COONH4为强电解质，离子方程式要拆开写，离子方程式为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH 
    水浴加热
    CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
    故答案为：AgNO3；氨水；Ag++NH3?H2O=AgOH+NH4+；AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O；CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH 
    水浴加热
    CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
    （2）苯酚具有酸性能和氢氧化钠反应生成可溶性的苯酚钠，反应的离子方程式：C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O，而苯不溶于水，则在分液漏斗中溶液分层，在溶液中加入盐酸生成苯酚，加入氯化铁可发生显色反应，溶液变成紫色，苯的密度比水小，从分液漏斗上口倒出的上层液体是苯，
    故答案为：C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O；分层；苯；溶液变成紫色．
    点评：本题考查银氨溶液的配制和银镜反应离子方程式的书写以及苯酚的性质，比较简单，注意：[Ag（NH3）2]OH和CH3COONH4为强电解质，离子方程式要拆开写．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）
    A、Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    B、NH4NO3
      △  
    .
     
    N2O↑十2H2O
    C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    D、Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2CuO+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、往稀盐酸中和加入少量NaCl固体，其pH不变可证明HCl不存在电离平衡
    B、用pH试纸来测定某新制氯水的pH
    C、加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净AlCl3晶体
    D、碳酸溶液中c（H+）是c（CO32-）的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表中事实及评价合理的是（　　）
    选项化学事实评价
    A放热反应或熵增反应自发性：一定能自发进行
    B氯的非金属性比碘强酸性：氢碘酸强于盐酸
    C向Fe（OH）3溶液中加入HI溶液：
    Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O     		错误：I-被Fe3+氧化
    D钠原子核外电子数比铝少活泼性：钠的金属性比铝强
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
    ①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
    ②向甲溶液中通入过量CO2生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02g固体．
    ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体．
    依据实验回答下列问题：
    （1）综合以上实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是
     
    （填离子符号）．
    （2）写出②中产生沉淀的离子方程式
     
    ．
    （3）某同学通过分析认为该溶液中K+一定
     
    （填“存在”或“不存在”），他的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3和H2O、NH
     
    +
    4
    和H3O+、NH
     
    -
    2
    和OH-、N3-和O2-从某些性质来看，每组中的物质两两相似．据此推断，下列反应正确的是（　　）
    A、Cu+2NH3
      △  
    .
     
    Cu（NH2）2+H2↑
    B、CaO+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+H2O
    C、3Mg（NH2）2
      △  
    .
     
    Mg3N2+4NH3↑
    D、NaCl+2NH3═NH4Cl+NaNH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量．下列图示能正确表示生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积关系的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环己酮（图1）是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮环己醇和环己酮的部分物理性质见下表
    物质相对分子质量沸点（℃）密度（g/cm-3，20℃）溶解性
    环己醇100161.10.9624能溶于水和醚
    环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
    现以20mL环己醇与足量的Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯分离提纯过程中涉及到的主要步骤有（未排序）
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    b、水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
    c、过滤
    d、往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
    e、加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
    （1）上述分离提纯步骤的正确顺序是
     
    （填字母）
    （2）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是
     

    A、水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡
    B、振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
    C、经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
    D、分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
    （3）蒸馏提纯时，图2装置中温度计位置正确的是
     
    ，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关颜色变化错误的是（　　）
    A、在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
    B、在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色
    C、向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅
    D、用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅

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