Question

8．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A． 含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c（Na⁺）═2[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]
• B． 等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH₄⁺）=c（K⁺）=c（Ba²⁺）
• C． 加水稀释CH₃COONa溶液，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值变小
• D． 25℃时，pH=4的盐酸与pH=4的醋酸溶液等体积混合后pH=4

Answer 1

分析 A、含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中存在物料守恒：2c（Na⁺）═3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]；
B、等pH的KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中，前者的浓度是后者溶液浓度的2倍，据此回答；
C、溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{Kw}{Ka}$，据此回答；
D、由于盐酸和醋酸溶液的pH相等，两溶液中氢离子浓度相等，故将两溶液混合后氢离子浓度不变，溶液的pH不变．

解答 解：A、含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中存在物料守恒：2c（Na⁺）═3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故A错误；
B、等pH的KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中，前者的浓度是后者溶液浓度的2倍，c（K⁺）=2c（Ba²⁺），故B错误；
C、溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{Kw}{Ka}$，加水稀释，Ka和Kw都不变，所比值不变，故C错误；
D、由于盐酸和醋酸溶液的pH相等，两溶液中氢离子浓度相等，故将两溶液混合后氢离子浓度不变，溶液的pH不变，混合后pH=4，故D正确．
故选D．

点评 题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系、溶液中离子浓度大小比较等知识，题目难度不大，注意溶液中离子浓度关系的守恒关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．