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    3．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的NaOH溶液中含Na+数目为0.1NA
    B．标准状况下，2.24L乙酸中含碳原子数目为0.2NA
    C．12gC60中含质子总数为6NA
    D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2NA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、标况下乙酸为液态；
    C、C60由C原子构成；
    D、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故A错误；
    B、标况下乙酸为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和碳原子数，故B错误；
    C、C60由C原子构成，故12gC60中含碳原子的物质的量为1mol，故含6mol质子即6NA个，故C正确；
    D、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列废弃物，不可能直接回收利用的是（　　）
    A．易拉罐B．塑料拖鞋C．玻璃白酒瓶D．医用点滴管

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5 mol/L的盐酸，图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是（　　）
    A．70 mLB．90 mLC．100 mLD．130 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出：Cr2O3与纯碱在高温焙烧时反应的化学方程式2Cr2O3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2，Na2CrO4用硫酸酸化时反应的离子方程式2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；
    （2）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量）．现有某水样100.00mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2mL．
    ①该水样的COD为480C1V1-80C2V2mg/L；
    ②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是3.2～4.3之间，（可能用到的数据：KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31，lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6）
    （3）在Na2Cr2O7溶液中加入固体KC1进行复分解反应即可制得橙色的K2Cr2O7，请分析此反应能发生的原因K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7的溶解度，加入固体KCl时使K2Cr2O7超饱和而析出晶体．
    （4）酸性的K2Cr2O7溶液常用于酒驾的检验，写出反应的离子方程式2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，反应时可观察到的现象是溶液由橙色变为绿色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列操作正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    验证化学能转化为电能    		B．
    制备无水氯化镁
    C．
    制备Fe（OH）2    		D．
    配制一定物质的量浓度的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
    B．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）
    C．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值变小
    D．25℃时，pH=4的盐酸与pH=4的醋酸溶液等体积混合后pH=4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知乙醇与浓硫酸加热到170℃时可生成乙烯：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
    某兴趣小组利用该反应原理在实验室制取乙烯并探究乙烯和溴水的加成反应，实验装置如图所示．实验发现升温过程中A烧瓶内液体渐渐变黑，至170℃时生成气体速度明显加快，B中溶液逐渐褪色．实验完毕后，清洗烧瓶，烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出．回答下列问题：
    （1）烧瓶A中除加入无水乙醇和浓硫酸外还应加入碎瓷片或沸石，目的是防止液体暴沸
    （2）分析使B中溶液褪色的物质，甲同学认为是C2H4，乙同学认为不能排除SO2的作用．
    ①根据甲同学的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，该反应的反应类型是加成反应
    ②根据乙同学的观点，SO2使溶液褪色的反应中，SO2表现出的性质是还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．25℃时，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L-1一元酸HA（pKa=-lgKa=4.75）溶液，其滴定曲线如右图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．当滴人40mLNaOH溶液时，溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．当溶液中c（H+）+c（OH-）=2×10-7时：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
    C．当滴人NaOH溶液20mL时c（OH-）＞c（H+）+c（HA）
    D．当滴定到pH=4.75时，c（A-）=c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：
    ①HF（aq）+OH-（aq）?H2O（l）+F（aq）△H=-67.7kJ/mol
    ②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    在20Ml0．lmol/L的氢氟酸中滴加0．lmol/L的NaOH V mL，下列说法正确的是（　　）
    A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4kJ/mol
    B．当V=20 mL时，溶液中：c（OH-）=c（HF）+c（H+）
    C．当V=20 mL时，溶液中：c（F-）=c（Na+）=0.1mol/L
    D．当v＞0时，溶液中一定存在c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

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