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    18．下列操作正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    验证化学能转化为电能    		B．
    制备无水氯化镁
    C．
    制备Fe（OH）2    		D．
    配制一定物质的量浓度的溶液

    分析 A．没有形成闭合回路，不能形成原电池；
    B．氯化镁易水解，应在氯化氢的氛围中加热；
    C．氢氧化亚铁易被氧化，应隔绝空气；
    D．加入液体，应防止溶液外流．

    解答 解：A．缺少盐桥，没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；
    B．氯化镁易水解，加热易生成氢氧化镁，应在氯化氢的氛围中加热，以防止水解，故B错误；
    C．氢氧化亚铁易被氧化，应隔绝空气，煤油可用于隔绝空气，可制备氢氧化亚铁，故C正确；
    D．加入液体，应防止溶液外流，可用玻璃棒引流，故D错误．
    故选C．

    点评 本题综合考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，涉及原电池、水解、制备以及溶液的配制，题目难度不大，注意把握相关实验的注意事项以及相关物质的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．分子式为C6H14O的有机物A，其结构中含有3个-CH3，在浓硫酸存在下加热生成某烯烃，则符合上述条件的A的同分异构体有（　　）
    A．7种B．8种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
    B．3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA
    C．1 L 0.1 mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
    D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$3 H2+CO，1 mol CH4参加反应转移12 mol电子
    B．电极A为正极
    C．电池工作时，CO32-向电极B移动
    D．O2在B电极上被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作与实验目的相符的是（　　）
    序号实验操作实验目的
    A测定HF、HCl熔点、沸点比较F和Cl的非金属性强弱
    BMgSO4、Al2（SO4）3溶液中分别滴加足量氨水比较镁、铝的金属性强弱
    C测定等浓度的H2CO3、H2SO3两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱
    D向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的NaOH溶液中含Na+数目为0.1NA
    B．标准状况下，2.24L乙酸中含碳原子数目为0.2NA
    C．12gC60中含质子总数为6NA
    D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．香豆素是一种天然香料，也可通过下列反应制备：

    下列有关说法中正确的是（　　）
    A．该反应属于加成反应
    B．水杨醛能被酸性高锰酸钾溶液氧化为水杨酸
    C．可用新制的Cu（OH）2悬浊液区别水扬醛和香豆素
    D．水杨醛、乙酸肝和香豆素都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．NO2可用下列反应来处理：
    6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）+Q（Q＞0）．
    （1）120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡．10min时氧化产物比还原产物多了1.4g，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）=0.015mol/（L•min），电子转移了1.2NA 个．
    （2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是c．
    a．c（NO2）：c（NH3）=3：4 b．6v（NO2）正=7v（N2）逆
    c．容器内气体总压强不再变化 d．容器内气体密度不再变化
    （3）若保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比增大（填增大、不变、减小），NO2的转化率减小．
    （4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，方程式：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）-Q．若反应的平衡常数K值变大，该反应ad（选填编号）．
    a．一定向正反应方向移动 b．平衡移动时，逆反应速率先减小后增大
    c．一定向逆反应方向移动 d．平衡移动时，正反应速率先增大后减小
    （5）请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中，pH随着滴加溶液的体积变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）═2[c（OH-）-c（H+）]
    C．曲线Ⅰ：滴加溶液在10mL-20mL之间存在：c（Cl-）═c（NH4+）＞c（OH-）═c（H+）
    D．曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）

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