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    同体积的PH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列错误的是（　　）
    A、刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同
    B、若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液
    C、若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气
    D、若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．反应速率与氢离子浓度成正比；
    B．能电离出氢离子物质的量少的酸中镁剩余；
    C．如果两种溶液中镁都无剩余，生成氢气的量与镁的量有关；
    D．如果两种溶液中镁均有剩余，则生成氢气的量与参加反应的氢离子的物质的量成正比．
    解答： 解：A．反应速率与氢离子浓度成正比，pH相等的强弱酸中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，故A正确；
    B．pH、体积相等的强弱酸中，随着反应的进行，弱酸能电离出的氢离子的物质的量大于强酸，所以强酸中反应的镁的质量小于弱酸中镁的质量，则强酸中镁有剩余，故B正确；
    C．如果两种溶液中镁都无剩余，说明酸不足量，则生成氢气的量与镁的量有关，镁的质量相等则生成氢气的量相等，故C正确；
    D．如果两种溶液中镁均有剩余，则生成氢气的量与参加反应的氢离子的物质的量成正比，pH、体积相等的强弱酸中，随着反应的进行，弱酸能电离出的氢离子大于强酸，所以弱酸产生的氢气多，故D错误；
    故选D．
    点评：本题以酸和镁的反应为载体考查了弱电解质的电离，根据弱电解质的电离特点结合物质间的反应来分析解答，该题中反应速率与氢离子浓度成正比，与酸的强弱无关，为易错点．
    练习册系列答案
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    某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：
    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
     
    ．
    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
    沉淀固体B
     
    ；C
     
    ；沉淀D
     
    ；溶液E
     
    ．
    （3）写出①、②、③、④四个反应方程式
    ①
     
    ；②
     
    ；
    ③
     
    ；④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、含H+的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO32-
    B、c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：Na+、K+、SO42-、Br-
    C、Na2CO3溶液中：H+、K+、Cl-、Ca2+
    D、pH=12的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是（　　）
    A、N4是一种含非极性共价键的新型化合物
    B、1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量
    C、N4是氮气的一种同位素
    D、N4的结构比N2更对称，因此N4比N2更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃，将pH=11的NaOH溶液a mL与pH=1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为（　　）
    A、1000：1B、100：1
    C、50：1D、10：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1molL-1的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（　　）
    A、c（K+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
    B、c（K+）+c（S2-）=0.3molL-1
    C、c（K+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
    D、c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O
    放电
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    C、充电时阳极与外加电源的负极相连
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    有关下列图象的说法正确的是（　　）
    A、
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    B、
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    C、
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    D、
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    下列说法正确的是（　　）
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