Question

0.1molL^-1的K₂S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（　　）

• A、c（K⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• B、c（K⁺）+c（S^2-）=0.3molL^-1
• C、c（K⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：K₂S是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒、物料守恒，据此分析解答．

解答： 解：A．根据电荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故A错误；
B．溶液中硫离子水解导致溶液中c（S^2-）＜0.1mol/L，所以c（K⁺）+c（S^2-）＜0.3molL^-1，故B错误；
C．根据物料守恒得c（K⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故C错误；
D．根据电荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（K⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”来确定溶液酸碱性，再结合守恒思想来分析解答，题目难度不大．