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    【题目】实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合物加热制取氨气，下列是实验室提供的有关装置：

    气体发生装置

    a

    b

    c

    气体收集装置

    A

    B

    C

    上述制备氨气的化学方程为_________________________________。从上图中选择实验室制取氨气的气体发生装置________（选填编号）、气体收集装置_________（选填编号）。

    【答案】 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + H2O b A

    【解析】本题主要考查氨气的实验室制法。

    上述制备氨气的化学方程为2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + H2O。从上图中选择实验室制取氨气的气体发生装置，利用固体受热发生反应生成氨气，故选b。选择气体收集装置，氨气易溶于水且密度小于空气，应使用向上排空气法收集，故选A。

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    【题目】下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是( )

    A. 分子式为C3 H7O2N B. 能发生取代反应

    C. 能通过聚合反应生成高分子化合物 D. 不能跟NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的有机化工原料，C02与H2在催化剂CZZA(普通铜基催化剂)作用下合成甲醇，相关反应如下：

    反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 = -49.2kJ·mol-1

    反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

    已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

    ②H2O(g)=H2O(l) △H3 = -44.0kJ·mol-1

    请回答：

    （1）反应Ⅱ的△H2 =___________________kJ·mol-1。

    （2）研究表明：在其他条件相同的情况下，将催化剂CZZA换成新型催化剂(CZZA/rGO)，可以显著提高甲醇的选择性，试用过渡态理论解释其原因：___________________。

    （3）以CZZA/rGO为催化剂，在一定条件下，将物质的量之比为1:3(总量为a mol)的C02与H2通入恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如下图所示：

    ①在553K时，反应体系内甲醇的物质的量为___________________mol。

    ②随着温度的升高，C02的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：__________________。

    （4）将CO2与H2按物质的量之比为1:3通入恒温恒容密闭容器中，控制条件，使其仅仅按反应Ⅰ进行，得到甲醇的体积分数与时间的关系如上图2所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中加入一定量物质的量之比为1:3的CO2与H2混合气，t2时再次达到平衡，请在下图中画出t1～t3时间内甲醇体积分数随时间的变化曲线。__________________

    （5）在催化剂作用下，以NaOH溶液为电解液，将甲烷气体通入石墨复合电极，电解产生甲醇。写出阳极反应的电极反应式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同条件下进行反应：2A（s）＋B（g）3C（g）＋4D（g），分别测得了如下反应速率数据，其中反应速率最快的是

    A. v（A）＝0.7 mol·L-1·s-1 B. v（B）＝0.3 mol·L-1·s-1

    C. v（C）＝0.8 mol·L-1·s-1 D. v（D）＝1.0 mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-，水解常数[co(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[p0H=-lgc(0H-)]的关系下图所示，下列说法错误的是

    A. 25℃时，Kn(CN-)的值为10-4.7

    B. 升高温度，可使曲线上a点变到b点

    C. 25℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN-的水解程度减小

    D. c点对应溶液中的c(OH-)大于a点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 表示质子数为6、中子数为8的核素

    B. 甲醇(CH3OH)和甘油()互为同系物

    C. C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同

    D. CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学反应原理研究碳、硫及其化合物的性质具有重要意义。

    （1）工业上用炭还原辉铜矿(主要成分是Cu2S),可制取金属铜。

    己知反应的热化学方程式如下:

    C(s)+S2(g)=CS2(g) △H1=150kJ/mol

    Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) △H2=59.5kJ/mol

    2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H3=170kJ/mol

    通过计算,可知用炭还原Cu2S制取金属铜和CS2(g)的热化学方程式为_________。

    （2）为研究反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)对上述工业过程的影响,兴趣小组进行如下探究:

    ①向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别加入1molH2S,进行H2S分解实验。不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示:

    T1温度下,0～5minS2(g)的平均反应速率v(S2)= _____mol.L-1.min-1,反应平衡常数K=_____mol.L-1。温度T1、T2、T3由高到低的顺序是________。

    ②T4温度时,向1L的恒容密闭容器中加入1.8molH2(g)、1.2molS2(g),达到平衡后测得S2(g)和H2S(g)的浓度相等，则T4______T1(填“<”、“=”或“>”)。

    （3）T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数(δ)与pH的关系如下图所示:

    ①草酸的电离常数分别为K1与K2,则=______。

    ②按投料比n(Na2C2O4):n(NaHC2O4)=2:1配成溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是____(填序号)。

    A. 该溶液的pH为4.2

    B. 3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

    C. 3c(Na+)=5[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

    D. 3c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H+)+2c(HC2O4-)+5c(H2C2O4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用赤铁矿为原料冶炼铁，应采取的冶炼方法是（ ）
    A.电解法
    B.热氧化法
    C.热还原法
    D.热分解法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）

    A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率

    B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

    D．在含有Fe（SCN）2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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