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    已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O (1)，△H＝-571.6 kJ·mol-1，下列叙述正确的是（  ）
    A．2mol H2完全燃烧生成水时放出571.6 kJ的热量
    B．1mol 液态水完全分解生成H2和O2时放出285.8kJ的热量
    C．2个氢分子和1个氧分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量
    D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O (1)，△H＝-285.8 kJ·mol-1
    D
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H1＜0；2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g） △H2。下列说法正确的是
    A．方程式中化学计量数表示分子数B．△H2>0
    C．△H2＝－△H1　　　　　　　　　D．利用△H1、△H2可求出水的气化热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）写出该反应的热化学方程式
    （1）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l）,放出1366.8kJ热量。
    （2）0.2molC2H2(g)在氧气中完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l），放出259.88kJ热量。
    （3）1molC(石墨)与适量H2O（g）反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量。
    （4）0.3mol的气态高能原料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)(1)1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
    ①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。
    A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)；△Q
    B．Na(s)＋Cl2(g)―→NaCl(s)；△Q1
    C．Na(s)―→Na(g)；△Q2
    D．Na(g)－e－―→Na＋(g)；△Q3
    E.Cl2(g)―→Cl(g)；△Q4
    F．Cl(g)＋e－―→Cl－(g)；△Q5
    ②写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式________________________________________________________________________
    (2)可逆反应：aA(g)＋bB(g) ??cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中，2 min后，测得容器中A的浓度为x mol·L－1，以物质C的浓度变化来表示这段时间内反应的平均速率应为__________       __。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
    2CO（g）+SO2（g）
    催化剂
    2CO2（g）+S（l）△H
    （1）已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=566kJ?mol-1
    S（I）+O2=SO2（g）△H2=296kJ?mol-1
    则反应热△H=______kJ?mol-1
    （2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a．260℃时，______（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快．Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是______．

    （3）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．某温度下用1.0mol?L-1的Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c（SO32-）的浓度降至0.2mol?L-1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂．
    ①此时溶液中c（HSO3-）约为______mol?L-1；
    ②此时溶液pH=______．（已知该温度下SO32-+H+?HSO3-的平衡常数为K=8×106L?mol-1，计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    写出下列反应的热化学方程式：(6分)
    (1) 32.5g锌在氧气中完全燃烧生成氧化锌固体，放出175KJ的热量。
                                                                        。
    (2) 氢气与碘蒸气反应，生成1molHI气体时，吸收25.9KJ的热量；
                                                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （2分）1．5 g火箭燃料二甲基肼［（CH3）2N2H2］完全燃烧时放热50 kJ。求充分燃烧0．5 mol二甲基肼放出多少千焦热量？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是
    A．N2H4+O2=N2+2H2O△H = —534.4kJ/mol
    B．N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —16.7kJ/mol
    C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H = —534.4kJ/mol
    D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —534.4kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：H2（g）+O2（g）=H2O（1）  △H=-285.8kJ·mol-1
                 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H="-890.3" kJ·mol-1
    现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（1），共放出热精3242．5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之，比是    （   ）
    A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3

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