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    【题目】下列化合物属于盐的是

    A.FeO(OH)B.(CH3CO)2OC.CaCl2OD.Na2O2

    【答案】C

    【解析】

    A. FeO(OH)属于碱式氧化物，不属于盐，A项错误；

    B. (CH3CO)2O为乙酸酐，不属于盐，B项错误；

    C. CaCl2O为混盐，由1个钙离子、1个氯离子和1个次氯酸根离子构成，属于盐，C项正确；

    D. Na2O2属于过氧化物，不属于盐，D项错误；

    答案选C。

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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A.1.0mol·L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

    B.能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl-、SiO32-

    C.无色透明溶液中：Al3+、Mg2+、Cl-、HCO3-

    D.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、Cl-、SO42-

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    D. 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫

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    （1） FeCl3溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）________________________。

    不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体是______________________。

    （2）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_______________。

    （3）向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3浓溶液，预计可能看到的现象是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质全部都是强电解质的是（　　）

    A.HF、HBr、HClB.CH3COOH、H2S、HCN

    C.Al(OH)3、Ba(OH)2、Na2SO4D.CaCO3、HNO3、CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

    实验编号

    HA物质的量浓度

    (mol·L-1)

    NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

    混合溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH＝a

    乙

    c

    0.2

    pH＝7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH＝9

    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________。

    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2______(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是____________________。

    （3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。

    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝_____________mol·L-1。写出该混合溶液中的下列算式的精确结果 (数据不能做近似计算，不用化简)。c(Na+)－c(A-)＝____________mol·L-1 c(OH-)－c(HA)＝____________mol·L-1

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    【题目】当水发生如下变化时：H2O(s)→H2O(l) →H2O(g)，此过程的△S（熵变）判断正确的是 (　　)

    A. <0 B. >0 C. 不变 D. 无法判断

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    【题目】原电池工作时能量转化的主要形式是

    A. 化学能转化为电能 B. 电能转化为化学能

    C. 化学能转化为热能 D. 化学能转化为光能

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    【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是

    A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化

    B．元素相对原子质量依次递增

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