下列实验操作中错误的是 A．蒸发操作时.应使混合物中的水分完全蒸干后.才能停止加热 B．蒸馏操作时.应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时.分液漏斗下层液体应从下口放出.上层液体应从上口倒出D．萃取操作时.所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出

D．萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶

【解析】

试题分析：A、蒸发操作时，应使混合物中的水分接近蒸干时停止加热，利用余热完全蒸干，错误；B、蒸馏操作时，温度计测量的是蒸汽的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，正确；C、分液操作时，为了使液体彻底分离，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出，正确；D、萃取操作时，为了使溶质转移，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶，正确。

考点：本题考查实验基本操作。

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（14分）硒（34Se）和碲（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：

已知：

物理性质	熔点	沸点	升华	溶解性
SeO2	340℃	684℃	315℃	易溶于水
TeO2	733℃	1260℃	450℃	微溶于水

（1）Se的氢化物的电子式是______。

（2）步骤①中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是______。

（3）废气的主要成分是______；废渣II的主要成分是______。

（4）步骤④中主要反应的化学方程式是______；步骤⑥反应的化学方程式是______。

（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是______。

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下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．NH4+、K+、Cl-、OH- B．H+、Fe2+、MnO4-、Cl-

C．Ba2+、Na+、NO3-、SO42- D．Na+、H+、CO32-、SO42-

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在一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到反应限度的标志是

A．容器内气体的总压强不随时间变化而变化

B．A2和B2物质的量之和与AB的物质的量相等

C．c(A2):c(B2):c(AB)=1:1:2

D．A2、B2和AB的物质的量不再改变

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14 分苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为：

已知：

名称	相对分子质量	颜色，状态	沸点(℃)	密度(g·cm-3)
苯甲酸*	122	无色片状晶体	249	1.2659
苯甲酸乙酯	150	无色澄清液体	212.6	1.05
乙醇	46	无色澄清液体	78.3	0.7893
环己烷	84	无色澄清液体	80.8	0.7318

已知：苯甲酸在100℃会迅速升华。

实验步骤如下：

①在圆底烧瓶中加入4.0g苯甲酸，10 mL 95%的乙醇（过量），8mL 环己烷以及3 mL 浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按右图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

②反应一段时间，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。

④检验合格，测得产品体积为2.3mL。

回答下列问题：

（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）。

A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL

（2）步骤①加入沸石的作用是。如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该采取的正确操作是：

（3）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是

（4）步骤③加入Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因；

（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须

（6）计算本实验的产率为。

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设NA代表阿伏伽德罗常数的述职，下列说法中正确的是（）

A．在标准状况下，33.6LSO3中含有的氧原子数是4.5NA

B。两份均为2.7g的铝样品分别为100mL浓度均为2mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3 NA

C．常温常压下，agC2H4和C3H6的混合气体中所含共用电子对数目为3a/14·NA

D．6.0g金刚石中含有的共价键数为2 NA

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(14分)2013年12月2日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空，进一步向广寒宫探索。“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。

Ⅰ．常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。

已知：①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = －543kJ·mol－1

②H2(g)+ F2(g) = HF(g) △H = －269kJ·mol－1

③H2(g)+ O2(g) = H2O(g) △H = －242kJ·mol－1

请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_____________________________。

Ⅱ．氧化剂二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH 的体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.200	0.100	0.080	0.050	0.050	0.050
n(O2)(mol)	0.100	0.050	0.040	0.025	0.025	0.025

（1）已知：K800℃>K1000℃，则该反应的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率为__________。

（2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

A．容器内颜色保持不变 B． 2v逆(NO)＝v正(O2)

C．容器内压强保持不变 D．容器内密度保持不变

（3)为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有。

（4）在上述条件下，计算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常数K＝______________。

（5）在上述条件下，若开始通入的是0.2 mol NO2气体，达到化学平衡时，则NO2的转化率为。

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科目：高中化学 来源：2013-2014云南省高三5月校统测理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

（15分）Ⅰ．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。

（2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程是。

Ⅱ．某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。

（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。

（3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________（填序号）。

a．B装置实验前后质量差mg； b．F装置实验前后液面差VL

c．D装置实验前后质量差mg； d．E装置实验前后质量差mg；

（5）E装置中浓硫酸的作用是__________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO₂、CO、H₂O（气）．产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了10.8g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g．该有机物的化学式是（　　）

A．C₂H₄

B．C₂H₆O

C．C₂H₆O₂

D．C₃H₆O₃

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