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    设NA代表阿伏伽德罗常数的述职，下列说法中正确的是（ ）

    A．在标准状况下，33.6LSO3中含有的氧原子数是4.5NA

    B。两份均为2.7g的铝样品分别为100mL浓度均为2mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3 NA

    C．常温常压下，agC2H4和C3H6的混合气体中所含共用电子对数目为3a/14·NA

    D．6.0g金刚石中含有的共价键数为2 NA

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、标准状况下的SO3不是气体，无法计算其物质的量，错误；B、铝与盐酸、氢氧化钠反应，盐酸不足、氢氧化钠过量，所以转移的电子数不同，错误；C、C2H4和C3H6的混合气体的实验式均为CH2，ag的混合气体中CH2的物质的量是a/14mol，每个CH2中都有3对共用电子对，所以共含有共用电子对数目3a/14·NA，正确；D、6.0g金刚石的物质的量是0.5mol，每个C原子有4个共价键，但每个共价键属于该C原子的1/2，所以每个C原子实际拥有2个共价键，所以6.0g金刚石中含有的共价键数为NA，错误，答案选C。

    考点：考查阿伏伽德罗常数的理解应用

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市大兴区高三统一练习理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是

     

    A．配制100 mL

    0.1 mol /L盐酸

    B． 验证AgCl和Ag2S的溶解性

    C．测定中和反应

    的反应热

    D．实验室制取

    并收集氨气

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014内蒙古鄂尔多斯市高一下学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下：

    元素编号

    特征信息

    A

    其中一种原子核内只有质子没有中子

    B

    其原子的L层电子数是K层的3倍

    C

    其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，

    且核电荷数与B相差3

    D

    其原子的最外层电子数等于电子层数，且是地壳

    中含量较多的元素之一

    E

    单质为黄绿色气体，可用于制造漂白粉

    请回答以下问题：

    （1）由A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是 。

    （2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程

    式 。

    （3）D单质与由A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液反应的离子方程式

    。

    （4）写出实验室用软锰矿（MnO2）制取E的化学方程式 。

    （5）C和D两元素形成的单质活泼些较强的是 （写元素符号），判断依据是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014内蒙古鄂尔多斯市高一下学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中错误的是

    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C．分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出

    D．萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014内蒙古赤峰市高三下学期4月统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根据下图图示判断，下列说法错误的是（ ）

    A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ)  

    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大  

    C．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)    

    D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH减小

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014内蒙古赤峰市年宁城县高三5月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

     

    （1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式 。

    （2）如图所示，过滤操作中的一处错误是 。判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。

    （3）在25℃下，向浓度均为0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴 加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式 （已知25℃时Ksp［Mg（OH）2］＝1.8×10-11，Ksp［Al（OH）3］＝3×10-34。）

    （4）无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

     

    装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 ；F中试剂的作用是 ；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 。

    （5）将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液80 mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 g。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014内蒙古赤峰市年宁城县高三5月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

    A．12 g NaHSO4固体中含有的离子数为0.3 NA

    B．足量Cl2与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2 NA

    C．标准状况下，0.56 L 丙烷中含有的共价键数为0.25 NA

    D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014云南省高二下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (12分)我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中固体B是生活中的一种必需品，E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

    结合上述工艺流程回答下列问题。

    （1）物质H和L的化学式分别为 和 。

    （2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为____________。

    （3）反应①的化学方程式为 ；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是 。

    （4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为 。

    （5）由K溶液经如何处理才能制得N？工业上将K溶液在 的条件蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，写出电解的化学反应方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014云南省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是家庭中常用的一种调味品的主要成分，D是具有果香气味的物质。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

    （1）A、B、C中含有的官能团分别是 ， ， （写名称）

    （2）写出反应的化学方程式

    A→B： 反应类型：

    B+C→D： 反应类型：

    （3）B在Cu作催化剂的情况下可催化氧化，其方程式为

     

     

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