室温下.下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是( ). A．Na2S溶液:c>c B．Na2C2O4溶液中:c+2c C．Na2CO3溶液:c+c (OH-) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液:c=c+2c(Cl-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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^{室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是}(　　)。

^A^．^Na2S^溶液^：^{c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)}

^B^．^Na2C2O4^溶液中^：^{c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)}

^C^．^Na2CO3^溶液^：^{c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c (OH-)}

^D^．^CH3COONa^和^CaCl2^混合溶液^：^{c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)}

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下列各分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上的是（）

A． B．

C． D．

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下列化学反应既是放热反应，同时又是氧化还原反应的是（）

A．二氧化碳气体与碳单质高温下的反应 B．八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体的反应

C．酸碱中和反应 D．过氧化钠固体与二氧化碳气体的反应

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反应aA(g)+bB(g)cC(g) (△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

（1）反应的化学方程式中a∶b∶c为　；

（2）第I阶段20 min内以B表示的平均反应速率为: ，第I阶段平衡常数K =

（3）Ａ的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为；

（4）Ｂ的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是，其值是；

（5）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；

（6）比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ３）的高低；Ｔ２Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应中，属于水解反应的是(　　)。

A．HCO₃^－＋ H₂OH₃O^＋＋ CO₃²^－

B．HCO₃^－＋ H₃O^＋= 2H₂O ＋ CO₂↑

C．CO₂ ＋ H₂OH₂CO₃

D．CO₃²^－＋ H₂OHCO₃^－＋ OH^－

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科目：高中化学 来源： 题型：

水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)。

A．K⁺、Al³⁺、NO₃^－、CO₃²^－B．H⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－

C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－D．K⁺、NH₄⁺、SO₄²^－、OH^－

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是(　　)。

A．正丁烷 B．异丁烷 C．新戊烷 D．异戊烷

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N_A

B. 1.8 g的NH离子中含有的电子数为10N_A

C. 常温常压下，48 g O₃含有的氧原子数为3N_A

D. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图

（1）写出用A制取氯气的化学方程式

（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气，并证明氧化性：Cl₂>Fe³⁺

装置B中的溶液的作用为_________________；

装置D中加的最佳试剂为（填序号）________________。

供选试剂：a、浓硫酸 b、FeCl₂溶液 c、KSCN与FeCl₂的混合溶液

d、无水氯化钙

（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：
实验1：证明SO₂具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO₂具有氧化性和漂白性：B中为少量Na₂S溶液、C中为品红溶液，D中应加入足量的____________（填溶液名称），E中加入____________溶液（填化学式）

（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_________________

实验2不严谨之处应如何改进

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