Question

2L容器中，分别将物质的量均为2.00mol的SO₂、O₂混合，在不同温度（T）下发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．并在第10s时分别测定其中SO₃的物质的量分数（SO₃%）并绘成如图所示曲线：
（1）以O₂表示T₀对应的平均反应速率

.

v

（O₂）=

0.04 mol/（L?s）

；
（2）若B点SO₃的物质的量分数为40.0%，则SO₂的转化率为

66.7%

．

Answer 1

分析：（1）先根据三段式计算参加反应的氧气的量，再求出反应速率；
（2）先根据三段式计算参加反应的二氧化硫的量，再求出转化率．

解答：解：（1）设参加反应的氧气为xmol
         2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始的量：2mol      2mol     0
转化的量：2x         x        2x
平衡的量：2-2x       2-x      2x
SO₃的物质的量分数为50%，所以

2x

2-2x+(2-x)+2x

×100%=50%，所以x=0.8mol，则v（O₂）=

n     V

t

=

0.8mol 2L

10s

=0.04 mol/（L?s），故答案为：0.04 mol/（L?s）；
（2）设参加反应的氧气为xmol 
        2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始的量：2mol   2mol     0
转化的量：2x      x       2x
平衡的量：2-2x   2-x       2x
SO₃的物质的量分数为40%，所以

2x

2-2x+(2-x)+2x

×100%=40%，所以x=

2

3

mol，所以n（SO₂）=2x=

4

3

mol，所以SO₂的转化率为

4 3

2

×100%=66.7%，故答案为：66.7%．

点评：本题考查了反应速率的计算，转化率的计算，难度一般，根据有关公式即可求算．