[题目]氯元素在自然界的主要存在形式是( )A.Cl2B.HClC.NaClD.KClO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】氯元素在自然界的主要存在形式是（　　）
A.Cl2
B.HCl
C.NaCl
D.KClO3

【答案】C
【解析】解：氯元素主要存在海水中，主要以氯化钠形式存在，所以C符合，故选C．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用氯气的化学性质的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固体混合物100g。

(1)将该混合物加热到质量不再减少为止，反应方程式为：____________________，剩下的残渣为93.8g；该混合物中有___________g NaHCO3；

(2)将所有残渣放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，配成500mL一定物质的量浓度溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有__________(填选项的字母)。

A．烧杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒 F.量筒

(3)量取配制好的溶液50mL，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到1.12L气体(标准状况)。该反应过程的离子方程式为______________；则该混合物中有_________g NaCl。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5，其流程如下：

【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要离子	VO2+	VO3	V2O74	VO43

（1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是______。

（2）酸浸： ① Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是______。

② 酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据如图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是______。

（3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：

① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。

② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：______。

③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。当pH＞8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是______。

（4）测定产品中V2O5的纯度：

称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知 MnO4被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是______。（V2O5的摩尔质量：182 g·mol1）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（）

A. a、d两点的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全

B. b点的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

C. d点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

D. 溶液中由水电离的c(OH-)大小关系：a=d>c>b滴入溶液的体积

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2011年是国际化学年，我国举行了以“化学——我们的生活，我们的未来……”为主题的系列活动。下列说法中不正确的是（）

A. 使用“无磷洗涤剂”，促进水体富营养化

B. 研发易降解的塑料，防止白色污染

C. 回收处理工业废气，减少大气污染

D. 安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以化工厂铬渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+)为原料提取硫酸钠的工艺流程如下：

已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)时pH分别为3.6和5。

回答下列问题：

（1）根据下图信息，操作B的最佳方法是_______________________。

（2）“母液”中主要含有的离子为_________________。

（3）酸化后的Cr2O72-可被SO32-还原，该反应的离子方程式为______________。

（4）酸化、还原操作时，酸C和Na2SO3溶液是____________(填“先后加入”或“混合后加入”),理由是___________________________。

（5）若pH=4.0时，溶液中Cr3+尚未开始沉淀，则溶液中允许Cr3+浓度的最大值为____________。

（6）根据2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O设计图示装置，以惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极与电源的____________极相连，其电极反应式为____________。透过交换膜的离子为____________，该离子移动的方向为____________ (填“a→b”或“b→a”)。