【题目】已知：相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4(s)＋4CO(g)
CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－175.6 kJ·mol1（反应Ⅰ）
CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH2＝＋218.4 kJ·mol1（反应Ⅱ）
假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是
A. A B. B C. C D. D
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【题目】将等物质的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，经搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解该滤液一段时间。则两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为( )
A．35.5∶108 B．108∶35.5
C．8∶1 D．1∶2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关实验的说明正确的是（ ）
A. 测定次氯酸钠溶液pH时,用玻璃棒蘸取溶液,点在干燥pH试纸上
B. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
C. 向容量瓶转移液体时,引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上
D. 证明亚硫酸钠溶液中存在SO32-+H2O
HSO3-+OH-平衡时，先滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中（ ）
A. 水的电离度始终增大 B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小
C. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)不变 D. 加入氨水的体积为10mL,c(H+)=Kw1/2mol/L
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【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2 的捕集利用技术成为研究的重点。
（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2 还原，所涉及的反应方程式为：
CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)
对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强P(B)代替该气体物质的量的浓度c(B)，则该反应的Kp=_______________(用表达式表示)。
（2）在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。
①X是电源的_________极。
②阳极的反应式是_____________________________________。
（3）以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。
①过程1中发生反应的化学方程式为_________________________________。
②过程2中每生成1molFe3O4转移电子的物质的量为_________mol。
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【题目】2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯烃复分解反应原理如下：C2H5CH=CHCH3 + CH2=CH2 
C2H5CH=CH2 + CH2=CHCH3，现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N，合成路线如下：
（1）按系统命名法，有机物A的名称是___________。
（2）B的结构简式是___________。
（3）C
D的反应类型是___________。
（4）写出D
M的化学方程式___________。
（5）写出EF合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________。
（6）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为___________。
（7）满足下列条件的X的同分异构体共有___________种，写出任意一种的结构简式___________。
①遇FeCl3溶液显紫色 ②苯环上的一氯取代物只有两种
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【题目】下列有关实验操作或判断正确的有
①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液
；
②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用
溶液作导电试验，灯泡很暗；
④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；
⑤将饱和
溶液滴入蒸馏水中即得
胶体；
⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；
⑦除去铁粉中混有的少量铝粉
可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；
⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；
⑨用食醋除去水壶中的水垢．
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
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