[题目]下列有关实验的说明正确的是( )A. 测定次氯酸钠溶液pH时,用玻璃棒蘸取溶液,点在干燥pH试纸上B. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释C. 向容量瓶转移液体时,引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上D. 证明亚硫酸钠溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-平衡时.先滴入酚酞溶液变红.再加入氯水后红色褪去题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关实验的说明正确的是（）

A. 测定次氯酸钠溶液pH时,用玻璃棒蘸取溶液,点在干燥pH试纸上

B. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

C. 向容量瓶转移液体时,引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上

D. 证明亚硫酸钠溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-平衡时，先滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

【答案】B

【解析】A，NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测NaClO溶液的pH，A项错误；B，FeCl3在溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中可抑制FeCl3的水解，避免出现浑浊，B项正确；C，向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端应靠在容量瓶瓶颈刻度线以下，否则使所配溶液浓度偏小，C项错误；D，滴入酚酞溶液变红说明溶液中c（OH-）c（H+），氯水具有酸性、强氧化性和漂白性，都可使红色褪去，加入氯水后红色褪去不能证明Na2SO3溶液中存在水解平衡，D项错误；答案选B。

练习册系列答案

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A. a、d两点的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全

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C. d点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

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已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)时pH分别为3.6和5。

回答下列问题：

（1）根据下图信息，操作B的最佳方法是_______________________。

（2）“母液”中主要含有的离子为_________________。

（3）酸化后的Cr2O72-可被SO32-还原，该反应的离子方程式为______________。

（4）酸化、还原操作时，酸C和Na2SO3溶液是____________(填“先后加入”或“混合后加入”),理由是___________________________。

（5）若pH=4.0时，溶液中Cr3+尚未开始沉淀，则溶液中允许Cr3+浓度的最大值为____________。

（6）根据2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O设计图示装置，以惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极与电源的____________极相连，其电极反应式为____________。透过交换膜的离子为____________，该离子移动的方向为____________ (填“a→b”或“b→a”)。

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C. 干种子内结合水的含量相对较低，不能进行旺盛的生命活动

D. 若甲硫氨酸的R基是-CH2-CH2-S-CH3，则它的分子式是C5H11O2NS

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【题目】已知：相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－175.6　kJ·mol1（反应Ⅰ）

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