Question

【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
Ⅱ．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	NaOH溶液的体积 （mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
①	0.10		20.00
②	0.10	18.56	20.00
③	0.10	18.54	20.00

（1）第1次实验滴定前液面在0刻度，滴定后如图所示，则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为mL

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 ．
（3）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有
A.滴定终点时俯视读数
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.配制NaOH标准溶液，定容时仰视
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

Answer 1

【答案】
（1）22.50
（2）0.09275mol/L
（3）A,E
【解析】解：（1）由图可知，22～23有10个刻度，滴定管的感量为0.01mL，则则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为22.50mL；
（2）实验1中消耗NaOH为22.50﹣0.10=22.40mL，误差较大，舍弃；则消耗NaOH为 =18.55mL，则0.01855L×0.1mol/L=c（盐酸）×0.02L，解得c（盐酸）=0.09275mol/L；
（3）A．滴定终点时俯视读数，V（NaOH）偏大，由c（盐酸）= 可知，会造成测定结果偏高，A符合题意；

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，消耗V（NaOH）偏小，由c（盐酸）= 可知，会造成测定结果偏小，B不符合题意；

C．锥形瓶水洗后未干燥，对实验无影响，C不符合题意；

D．配制NaOH标准溶液，定容时仰视，c（NaOH）偏大，消耗的V（NaOH）偏小，由c（盐酸）= 可知，会造成测定结果偏低，C不符合题意；

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，V（NaOH）偏大，由c（盐酸）= 可知，会造成测定结果偏高，E符合题意；
所以答案是：（1）22.50；（2）0.09275mol/L；（3）AE
【考点精析】解答此题的关键在于理解酸碱中和滴定的相关知识，掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点．