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    已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示．则下列有关说法错误的是（　　）
    A、图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
    B、图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-→2Fe2++I2
    C、根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol
    D、根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1mol
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：氧化性强弱顺序为KMnO4＞Fe3+，由图象可知，在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液，开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，BC段为铁离子和碘化钾的反应，结合得失电子守恒解答该题．
    解答： 解：A．开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，故A正确；
    B．BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故B正确；
    C．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为2KMnO4～10Fe3+～10I-，共消耗的n（I-）=1.25mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为
    1.25
    5
    mol=0.25mol，故C正确；
    D．由方程式2Fe3++2I-→2Fe2++I2可知，BC段消耗KI0.75mol，则n（Fe3+）=n（Fe2+）=0.75mol，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的相关方程式的书写，根据方程式、关系式计算该题，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、OH-、S042-
    B、Cl-、N03-、Cu2+
    C、Al3+、C032-、Na+
    D、Ca2+、HC03-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下物质的分子可用比例模型表示的是（　　）
    A、CO2
    B、H2O
    C、N2O
    D、HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定的4种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（　　）
    A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
    B、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
    C、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    D、pH为13的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期元素中，元素Q、W、Y与元素X相邻．Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸．W与Q可以形成一种新型的陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面体结构．下列推断中错误的是（　　）
    A、W的氧化物是原子晶体
    B、Q的简单氢化物分子构型为三角锥形
    C、Y元素的核外电子中，只有1个未成对电子
    D、X的氢化物的沸点＞Q的氢化物的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将KClO3、I2各0.02mol加入12g 36.5%的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生（不考虑盐酸的挥发）．将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A（A在常温下就有升华现象），将过滤后的溶液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气．则A的化学式可能是（　　）
    A、IClO
    B、ICl3
    C、I2Cl6
    D、KIO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．

    （1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如1图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
    ①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”、“不”）；
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
     
    K2；
    ③若反应进行到状态D时，ν正
     
    ν逆．（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
    试样 所加试剂 实验现象
    第一份试液 滴加适量的淀粉KI溶液 呈蓝色
    第二份试液 滴加用盐酸酸化BaCl2溶液 有白色沉淀
    第三份试液 滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀，产生的气体（N）关系如图
    请回答下列问题：
    （1）判断该酸雨中肯定不存在的离子是
     

    （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中一个反应的离子方程式
     
    ．
    （4）设计实验方案，检验该溶液中是否存在Cl-：
     
    ．
    （5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度各为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性．下列关系式不正确的是（　　）
    A、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    B、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol/L
    C、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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