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    在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、OH-、S042-
    B、Cl-、N03-、Cu2+
    C、Al3+、C032-、Na+
    D、Ca2+、HC03-、NH4+
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：酸性溶液中含大量的H+，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，则离子大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．因H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故A错误；
    C．酸性溶液中该组离子之间不反应，能共存，故B正确；
    C．因Al3+、C032-结合生成沉淀和气体，H+、C032-结合生成水和气体，不能共存，故C错误；
    D．因H+、HC03-结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应即可解答，侧重复分解反应的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4?10H2O和CaO为原料制备Na2CO3．
    （1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3．三元体系中反应的离子方程式为：SO42-+Ca（OH）2（s）+2H2O?CaSO4?2H2O（s）+2OH-，该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．往Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3[即c（OH-）=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行．反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3．
    （2）在Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是
     
    ．
    （3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是
     
    、
     
    ．
    （4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由
     
    ；以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为
     
    ．
    （5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法错误的是
     
    ．
    a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
    b．通入CO2，溶液pH减小
    c．加入NaOH固体，
    c(HCO3-)
    c(CO32-)
    减小
    d．稀释溶液，平衡常数增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氢氧化镁中滴加盐酸：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
    B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑
    C、在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++2HCO
     
    -
    3
    +Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
    D、用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、金属与酸反应一定放出氢气
    B、含金属元素的离子一定是阳离子
    C、电离生成H+的化合物不一定是酸
    D、金属离子被还原一定得到金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 1mol?L-1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol?L-1的NaOH溶液，最终产生3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（　　）
    ①45mL    ②75mL    ③100mL    ④175mL．
    A、只有②B、①③C、②④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是（　　）
    A、a为电源的正极
    B、通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红
    C、Fe电极的电极反应是4OH--4e-═2H2O+O2↑
    D、电解饱和食盐水的总反应是：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修2：化学与技术】
    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：
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    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在
     
    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式
     
    ；
    （3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因
     
    ；
    （4）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为
     
    ，该电池总反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是①
     
    ，②
     
    ；
    （6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是
     
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中充入amol SO2和bmol O2（V2O5为催化剂，400℃），反应达平衡时，容器内共有d mol气体．这时容器内尚有SO2多少摩尔？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示．则下列有关说法错误的是（　　）
    A、图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
    B、图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-→2Fe2++I2
    C、根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol
    D、根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1mol

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