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    如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是（　　）
    A、a为电源的正极
    B、通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红
    C、Fe电极的电极反应是4OH--4e-═2H2O+O2↑
    D、电解饱和食盐水的总反应是：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A、工业电解饱和食盐水石墨做电解池的阳极，与电源正极向相连，铁做阴极，与电源负极相连；
    B、电解原理为溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气；
    C、铁做阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气；
    D、电解饱和食盐水氯化钠和水反应是你氢氧化钠、氢气、氯气；
    解答： 解：A、工业电解饱和食盐水石墨做电解池的阳极，与电源正极向相连，铁做阴极，与电源负极相连，a为电源负极，故A错误；
    B、电解原理为溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，铁电极为阴极，附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色，故B错误；
    C、铁做阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，2H++2e-=H2↑，故C错误；
    D、电解饱和食盐水氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的化学方程式2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了电解原理的分析应用，追要是电极判断，电极反应的分析计算，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）请回答下列问题：
    ①已知：①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    ②CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1
    请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ；
    ②已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应则反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的△H=
     
    ．
    （2）已知25℃、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol．
    ①则表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为：
     
    ．
    ②测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、硅酸钠溶液与醋酸溶液反应：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    C、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、浓硝酸中加入烧碱溶液：OH-+H+=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（已知Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol?L-1）（　　）
    A、V3＞V2＞V1
    B、V3=V2=V1
    C、V3＞V2=V1
    D、V1=V2＞V3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、OH-、S042-
    B、Cl-、N03-、Cu2+
    C、Al3+、C032-、Na+
    D、Ca2+、HC03-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组进行了下列三项实验活动：
    （1）探究草酸（H2C2O4）与高锰酸钾溶液在 不同条件下反应的快慢；
    （2）测定草酸晶体的纯度；
    （3）探究Fe2+和I-还原性的强弱．
    已知：①Mn04_在酸性环境下的还原产物是Mn2+；②草酸是二元弱酸．
    Ⅰ．探究草酸与髙锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢
    取4支试管，分别加入0.10mol/L的草酸溶液5mL，按以下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应．四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都 为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所 示（表中“一”表示未加入该试剂）．
    实验
    编号    		 反应温度
    （利用水浴加热）    		 稀硫酸
    溶液    		 MnSO4固体 0.10mol/L
    KMnO4溶液    		 褪色
    时间
    1 650C ---- --- 1mL 1OOs
    2 650C 10滴 --- 1mL 90s
    3 750C 10滴 ---- 1mL 40s
    4 750C 10滴 加入少许 1mL 3s
    根据以上4组实验，可以得出的结论主要有
     

    Ⅱ．测定草酸晶体的纯度
    用托盘天平称取草酸晶体（H2C2O4?2H2O）Wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操 作2-3次．请回答：
    （1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶 外还需要的一种玻璃仪器是
     

    （2）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为
     
    ．
    （3）若滴定过程中平均消耗酸性髙锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为
     
    （以含W、V的表达式表示）．
    Ⅲ．探究Fe2+和I-还原性的强弱
    【猜想假设】假设1：Fe2+还原性比I-强；假设2：I-还原性比Fe2+强．
    【实验验证】请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．
    实验步骤 预期现象和结论
    将很少量Cl2通入过量的FeI2溶液中； 取少量反应后溶液分置于A、B两试管中；往A中滴加
     
     溶液．振荡：
    往往B中滴加
     
     溶液．振荡?    		 若
     
    ．
    则假设1成立；
    若
     
    ．
    则假设2成立．
    【思考与拓展】请你设计一个简单方案，证明I-的还原性强于Fe2+ （写出实验步骤及现象）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳族元素是形成化合物种类最多的元素．
    （1）碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是
     
    ；C5HxN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构，则x的值可能为
     
     （选填序号）．
    a．10     b．11    c．13   d．15
    （2）如图是金刚石晶体的结构示意图．则关于金刚石的描述正确的是
     
    （选填序号）．
    a．C-C键键角都为109°28’b．最小的环由6个C原子构成
    c．可溶于非极性溶剂          d．1mol金刚石含有4mol C-C键
    （3）以下比较错误的是
     
    （选填序号）．
    a．稳定性SiH4＞CH4           b．沸点SiH4＞CH4
    c．熔点SiC＞Si               d．键能C=C＞C-C
    （4）NaBH4是广泛使用的有机反应还原剂，其中H为-1价，SiO2为其制备原料之一．
    ①配平以下制备NaBH4的化学方程式：
    □Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
    ②反应中被还原的元素为
     
    ．
    （5）碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋，有关反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）若物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量．某学习小组模拟求算锗的相对原子质量，测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，他们还需查阅的数据是
     
    （选填序号）．
    a．氧元素的相对原子质量    b．硅元素的相对原子质量    c．钠元素的相对原子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人类利用最为广泛的金属之一，工业炼铁一般用一氧化碳作还原剂．
    （1）已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO
    高温
    2FeO+CO2．反应形成的Fe2O3和FeO固体混合物中，元素铁和氧的质量比m（Fe）：m（O）不可能是
     
    ．
    a．7：3    b．21：8    c．14：5    d．7：2
    （2）若m（Fe）：m（O）=3：1，则Fe2O3与FeO的物质的量之比为
     
    ，Fe2O3被CO还原的物质的量分数为
     
    ．
    （3）3.04g Fe2O3和FeO的混合固体粉末在加热条件下用足量CO使金属氧化物完全还原，生成的CO2气体通入过量澄清石灰水将生成的气体充分吸收，产生沉淀5g，计算固体粉末中Fe2O3的质量．（保留1位小数）
    （4）常温下，称取不同铁锈样品溶入足量盐酸，向溶液中加入足量NaOH溶液生成沉淀，然后过滤、洗涤、灼烧，得到Fe2O3固体，实验过程中产品无损失．
    实验数据记录如下：
    实验序号 铁锈质量/g 氧化铁质量/g
    ① 0.856 0.640
    ② 1.424 1.280
    ③ 0.979 0.880
    ④ 1.070 0.800
    上述实验①②③④所用铁锈均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表4组数据，给出结论．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将KClO3、I2各0.02mol加入12g 36.5%的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生（不考虑盐酸的挥发）．将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A（A在常温下就有升华现象），将过滤后的溶液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气．则A的化学式可能是（　　）
    A、IClO
    B、ICl3
    C、I2Cl6
    D、KIO3

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