Question

8．（1）写出实验室制乙烯的化学方程式C₂H₅OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O
（2）该实验需加入碎瓷片目的是防暴沸
（3）下列实验操作正确的是CD
A、配制乙醇与浓硫酸的混合液时，将1体积乙醇沿烧杯器壁缓缓注入3体积的浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B、加热混合液时，应小心加热使温度缓缓上升至所需温度
C、温度计水银球的位置应伸入液面之下，而不是液面之上
D、收集乙烯气体时应用排水法收集，不能用排空气法收集
（4）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂．回答下列问题：

①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是
ID；IIA或C；IIID；IVB或C（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
A、NaOH溶液B、酸性KMnO₄溶液    C、溴水     D、品红溶液
②能说明SO₂气体存在的现象是I中品红褪色．
③确定含有乙烯的现象是III中品红不褪色，IV中KMnO₄溶液褪色或溴水褪色．

Answer 1

分析 （1）乙醇发生消去反应生成乙烯；
（2）需加入碎瓷片防止液体沸腾；
（3）A、配制乙醇与浓硫酸的混合液时，将密度大的液体注入密度小的液体中，便于混合；
B、加热混合液时，应迅速升高温度为170℃，防止发生副反应；
C、温度计测定反应液的温度；
D、乙烯不溶于水，密度比空气的密度接近；
（4）确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂，结合实验装置可知，I中为品红，II中为溴水或NaOH溶液吸收二氧化硫，III中为品红，IV中为高锰酸钾溶液或溴水，以此来解答．

解答 解：（1）实验室制乙烯的化学方程式为C₂H₅OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH₂=CH₂↑+H₂O，故答案为：C₂H₅OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）该实验需加入碎瓷片目的是防暴沸，故答案为：防暴沸；
（3）A、配制乙醇与浓硫酸的混合液时，将密度大的液体注入密度小的液体中，便于混合，则将浓硫酸注入乙醇中并不断搅拌，故A错误；
B、加热混合液时，应迅速升高温度为170℃，防止发生副反应生成乙醚，故B错误；
C、温度计测定反应液的温度，则温度计水银球的位置应伸入液面之下，而不是液面之上，故C正确；
D、乙烯不溶于水，密度比空气的密度接近，则收集乙烯气体时应用排水法收集，不能用排空气法收集，故D正确；
故答案为：C D；
（4）①确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂，结合实验装置可知，I中为品红，II中为溴水或NaOH溶液吸收二氧化硫，III中为品红，IV中为高锰酸钾溶液或溴水，
故答案为：D；A或C； D； B或C；
②能说明SO₂气体存在的现象是I中品红褪色，故答案为：I中品红褪色；
③确定含有乙烯的现象是III中品红不褪色，IV中KMnO₄溶液褪色或溴水褪色，故答案为：III中品红不褪色，IV中KMnO₄溶液褪色或溴水褪色．

点评 本题考查物质的制备及性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验设计的能力，题目难度不大．