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    【题目】下列叙述正确的是( )

    A. 分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质

    B. 通式相同的不同物质一定属于同系物

    C. 分子式相同的不同物质一定是同分异构体

    D. 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

    【答案】C

    【解析】

    A也可能是同分异构体，不正确。结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的物质，互称为同系物，因此同系物的通式相同，但通式相同的不一定是同系物，B不正确。分子式相同，而结构不同的化合物是同分异构体，C正确。D不正确，相对分子质量相同，但分子式不一定相同。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中，发生3A(g)＋B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反应速率为0.12mol·L﹣1·s﹣1，则10s后容器中B的物质的量是

    A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温常压下断裂1 mol指定共价键时吸收的能量如下表：

    共价键(1mol)

    C—H键

    C—C键

    C＝C键

    H—H键

    吸收的能量/kJ

    413.4

    347.7

    615

    436

    则下列有关CH2＝CH2＋H2—→CH3CH3反应的说法正确的是( )

    A. 生成1mol乙烷时反应放出能量123.5kJ

    B. 生成物的总能量为2828.1kJ

    C. 该反应为加成反应，可以实现完全转化

    D. 该反应为放热反应，无需加热即可实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）中提取氧化钪（Sc2O3）的一种流程如下：

    回答下列问题：

    （l）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是__________。

    （2）先加入氨水调节pH =3，过滤，滤渣主要成分是_______；再向滤液加入氨水调节pH=6，滤液中Sc3+的浓度为________。[己知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31]

    （3）用草酸“沉钪”。25℃时pH=2的草酸溶液中=_______（保留两位有效数字）。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式_________。

    （已知Kal(H2C2O4)=5.9×10-2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5）

    （4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_____________。

    （5）废酸中含钪量为15mg/L，V L废酸最多可提取Sc2O3的质量为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 需要加热才能发生的反应是吸热反应

    B. 吸热反应一定需要加热才能发生

    C. 所有的分解反应都是吸热反应

    D. 需要持续加热才能发生的反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

    ①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1

    ②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2

    ③Sn (s、灰)Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol

    下列说法正确的是( )

    A. DH1＞DH2

    B. 锡在常温下以灰锡状态存在

    C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

    D. 锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)，现在容积均为l L的a、b、c三个密闭容器中分别充入l molCO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图l和图2所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应的正反应的△H>0

    B. 升温或减压，可将b中的平衡状态转变成从c中的平衡状态

    C. 反应进行到5min时，a容器中v(正)= v(逆)

    D. 达到平衡时，a、b、c中CO转化率为b>a>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

    （1）已知：

    共价键

    键能/ kJ·mol-1

    H―H

    436

    N≡N

    946

    N―H

    391

    注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。

    N2 (g)＋3 H2 (g)2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1

    （2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2 ＋3H2 2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图1所示。

    ①表示c(N2)的曲线是__（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。

    ②0～t0时用H2表示反应速率v(H2)____mol·L-1·min-1。

    ③下列能说明该反应达到平衡的是____。

    a．混合气体的压强不再变化

    b．2c(H2)= 3c(NH3)

    c．混合气体的质量不再变化

    d．NH3的体积分数不再变化

    （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：

    ①电极b名称是____。

    ②电解质溶液中OH-离子向____移动（填“电极a”或“电极b”）。

    ③电极a的电极反应式为____。

    （4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为______________________。

    （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC3-的立体构型为________(用文字描述)。

    （3）1 mol AB-中含有的π键个数为________。

    （4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比________。

    （5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________。

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