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    【题目】在2L密闭容器中，发生3A(g)＋B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反应速率为0.12mol·L﹣1·s﹣1，则10s后容器中B的物质的量是

    A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol

    【答案】C

    【解析】

    反应速率比等于系数比，A的平均反应速率为0.12mol·L﹣1·s﹣1，则B的反应速率是0.04 mol·L﹣1·s﹣1，10s内B的浓度变化是0.04 mol·L﹣1·s﹣1 10s=0.4 mol·L﹣1。

    反应速率比等于系数比，A的平均反应速率为0.12mol·L﹣1·s﹣1，则B的反应速率是0.04 mol·L﹣1·s﹣1，10s内B的浓度变化是0.04 mol·L﹣1·s﹣1 10s=0.4 mol·L﹣1，则10s后容器中B的物质的量是4mol-0.4 mol·L﹣1 2L=3.2mol，故选C。

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    700 ℃

    900 ℃

    K1

    1.47

    2.15

    K2

    2.38

    1.67

    ①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反应(填“吸热”或“放热”)。

    ②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。

    A．容器中压强不变　　 B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)

    (2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

    ①该条件下反应的平衡常数为______；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为______mol·L－1。

    ②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。

    A．升高温度 B．增大压强

    C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

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    【题目】不同温度下，三个体积均为1 L的密闭容器中发生反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH =－92.6 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列说法正确的是

    容器编号

    温度（K）

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    H2

    N2

    NH3

    H2

    Ⅰ

    T1

    3

    1

    0

    2.4

    Ⅱ

    T2

    1.2

    0.4

    0.2

    1.2

    Ⅲ

    T1

    2

    0.2

    0.2

    A. T1＞T2

    B. 平衡时，容器Ⅰ中反应放出的热量为92.6 kJ

    C. 容器Ⅰ和容器Ⅱ中反应的化学平衡常数相同

    D. 容器Ⅲ中的反应起始时向逆反应方向进行

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