【题目】Ⅰ、现用Na2CO3固体配制500mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：
①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有___________ (填代号)，还缺少的仪器是____________(填仪器名称)。
（2）经计算，需Na2CO3固体质量为______________。
（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200 mol·L－1。请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因_________。
A．定容时俯视液面 B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．配制时容量瓶没有干燥
Ⅱ、甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请回答下列问题：
（1）三位同学制取氨气的化学方程式为__________________________________。
（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是____________________________（用化学方程式表示）。
（3）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）______________。
Ⅲ、氯化铁是一种常见的水处理剂，无水氯化铁遇潮湿空气，极易吸水生成FeCl3·nH2O。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。
（1）实验开始时，先点燃____处的酒精灯（填A或D）。A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
（2）B装置中盛放的是饱和食盐水，其作用为______________。
（3）F装置中的试剂为浓硫酸，其作用是 ________________________。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_________。
【答案】②⑤ 500mL容量瓶 10.6g B 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3 ↑+2H2O 乙 2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满） A MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O 吸收氯气中的HCl 防止F中水蒸气进入E中 碱石灰
【解析】
I、本题考查配制一定物质的量浓度溶液，（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器是托盘天平(量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，因此配制碳酸钠溶液不需要的仪器是烧瓶、漏斗，即②⑤，缺少的仪器是500mL容量瓶；（2）需要碳酸钠的质量为500×10－3×0.200×106g=10.6g；（3）根据c=n/V，A、定容时俯视液面，容量瓶中溶液的体积减小，所配溶液的浓度偏大，故A错误；B、没有洗涤烧杯和玻璃棒，容量瓶中溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，故B正确；C、容量瓶是否干燥对实验无影响，故C错误；II、本题考查氨气的制备和检验，（1）根据信息，制备氨气所给原料是碱石灰和氯化铵固体，因此反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3 ↑+2H2O；（2）干燥氨气时应用碱石灰进行干燥，氨气与浓硫酸发生反应，因此不能用浓硫酸干燥，因此不能收集到氨气的是乙同学，氨气与浓硫酸发生反应的化学方程式为2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4；（3）验证氨气收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满；III、本题考查实验方案设计与评价，（1）因为铁粉能与空气中的氧气发生反应，因此应排尽装置中的空气，先点燃装置A中的酒精灯，让氯气排尽装置中的空气，装置A制备氯气，发生的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）制备的氯气中混有HCl和水蒸气，因此装置B的作用是除去氯气中的HCl；（3）无水氯化铁遇水生成FeCl3·nH2O，应避免水蒸气的进入，因此装置F中浓硫酸的作用是防止F中水蒸气进入E中；G的作用是吸收未反应的氯气，结合F的作用，得出用盛装碱石灰的干燥管代替F和G。
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【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(KⅠ)：
温度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
KⅠ | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
（1）在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5 min后测得c(CO)＝0.4 mol·L－1，计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为________mol·L－1·min－1。
（2）由表中数据判断ΔH1______(填“>”“<”或“＝”)0；反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝_________(用ΔH1和ΔH2表示)。
（3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是______(填序号)。
a．充入CO，使体系总压强增大
b．将CH3OH(g)从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大
d．使用高效催化剂
（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：KⅡ＝__________________；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数KⅡ__________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（5）比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
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【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( )
A. 电负性：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>①
C. 第一电离能：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③＝②>①
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【题目】高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是( )
A. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含14个K＋和13个O
B. 晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋
C. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D. 晶体中0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3∶1
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【题目】利用下列装置可以完成的实验组合是
选项 | 制气装置 | 洗气瓶中试剂 | 瓶中气体 |
A | 氯酸钾 MnO2 | 浓硫酸 | O2 |
B | 石灰石 稀盐酸 | NaHCO3溶液 | CO2 |
C | Zn 稀硫酸 | 浓硫酸 | H2 |
D | MnO2 浓盐酸 | 浓硫酸 | Cl2 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A. 二氧化锰与氯酸钾制取氧气，属于固体加热型，锥形瓶没有加热，所以不能用图中实验装置制取，选项A错误；
B.大理石与盐酸生成二氧化碳气体，属于固液常温型，盐酸有挥发性，挥发的HCl能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体，且二氧化碳密度比空气的大，能用向上排空气法收集；选项B正确。
C.锌粒与稀硫酸反应生成氢气，属于固液常温型，但氢气密度比空气的小，不能用向下排空气法收集，选项C错误；
D. 二氧化锰与浓盐酸制取氯气，属于固体加热型，锥形瓶没有加热，所以不能用图中实验装置制取，选项D错误；
故合理选项是B。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】下列物质中，不可作漂白剂的是（ ）
A. SO2 B. Ca(ClO)2 C. Na2SiO3 D. NaClO
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【题目】3.9克的镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的氢氧化钠溶液，若要生成沉淀最多，加入这种氢氧化钠溶液的体积是()
A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL
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【题目】雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法
(1)用活性炭还原法可以处理氨氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ· mol-1。
在T℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。
时间/min 浓度/mol·L-1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①0～10min 内,NO 的平均反应速率v(NO)=___________。
T1 ℃时，该反应的平衡常数K=___________。
②30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。___________。
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂
③若30min 后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3 ∶3，则Q________0(填“＞”、“=”或“<”)。
(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。
①由图甲可知,SCR技术中的氧化剂为___________。已知c(NO2)∶c(NO)=1∶1时脱氮效果最佳，若生成1mol N2时反应放出的热量为QkJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为___________。
②图乙是不同催化剂Mn 和Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为________________。
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