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【题目】雾霾天气严重影响人们的生活,其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法

(1)用活性炭还原法可以处理氨氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ· mol-1

在T℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。

时间/min

浓度/mol·L-1

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0~10min 内,NO 的平均反应速率v(NO)=___________

T1 ℃时,该反应的平衡常数K=___________

②30min 后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。___________

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂

③若30min 后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3 ∶3,则Q________0(填“>”、“=”或“<”)。

(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。

①由图甲可知,SCR技术中的氧化剂为___________。已知c(NO2)∶c(NO)=1∶1时脱氮效果最佳,若生成1mol N2时反应放出的热量为QkJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为___________

②图乙是不同催化剂Mn 和Cr 在不同温度下对应的脱氮率,由图可知工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为________________

(3)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法,先将含SO2的废气溶于水,再用饱和石灰浆吸收。该温度下吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol·L-1,已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,求吸收后溶液中SO32- 的浓度_____________________________________

【答案】 0.042 mol·L-1·min-1 9/16或0.5625 bc < NO、NO2 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g) ΔH=-2Q kJ·mol-1 Mn、200 ℃

【解析】(1)分析图表数据,内,NO的平均反应速率,
化学平衡三段式列式计算平衡浓度:
;
起始量 1 0 0
变化量 0.6 0.3 0.3
平衡量 0.4 0.3 0.3
;
因此,本题正确答案是:0.042mol·L-1·min-1; 9/16或0.5625;
(2) 30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,图表数据分析可以知道一氧化氮,氮气,二氧化碳浓度都增大;a.加入一定量的活性炭是固体,对平衡无影响,故a不符合;
b.通入一定量的NO,反应正向进行,达到平衡后一氧化氮、氮气、二氧化碳浓度增大,故b符合;c.适当缩小容器的体积,反应前后是气体体积不变的反应,平衡不动,但个物质浓度增大,符合要求,故c符合;d.加入合适的催化剂,只能改变化学反应速率,不能改变平衡,浓度不变,故d不符合;因此,本题正确答案是:bc;
(3)若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,,这说明升高温度平衡向逆反应方向移动,因此逆反应是吸热反应,则正反应是放热反应,故Q<,因此,本题正确答案是:<;
(2)(1)由图甲可以知道SCR技术中NH3NO、NO2反应产物为N2和水,故氧化剂为NO、NO2;脱氮效果最佳时C(NO2):C(NO)=1:1,因此反应的热化学方程式为. 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g) ΔH=-2Q kJ·mol-1 ;因此,本题正确答案是: NO、NO2;. 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g) ΔH=-2Q kJ·mol-1;
(2)根据图乙知Mn催化剂时,左右脱氮率最高,Cr作催化剂,左右脱氮率最高,但二者的最高脱氮率差不多,使用Mn作催化剂需要的温度低,更经济,因此使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为Mn、200 ℃左右;因此,本题正确答案是:Mn、200 ℃左右;
(3)根据硫酸钙的溶度积常数表达式可以知道,,因此,本题正确答案是:.

点睛:解答要点:(1)分析图表数据结合化学反应速率概念计算,计算平衡浓度结合平衡常数概念是生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积得到;
(2)反应前后是气体体积不变的反应,图表数据分析可以知道一氧化氮,氮气,二氧化碳浓度都增大,说明改变的条件是缩小体积增大浓度,或加入一氧化氮达到新平衡后个物质浓度增大;(3)若后升高温度至,达到平衡时,容器中NO、的浓度之比为,根据Qc与K的相对大小判断平衡移动方向,逆反应方向是吸热反应,正反应为放热反应;(2)(1)得电子化合价降低的反应物是氧化剂;(2)温度越高,对设备的要求越高,所以如果催化剂在较低温度下能较大程度的脱氢即可;根据生成氮气放出QkJ热量,则生成氮气放出热量;(3)根据硫酸钙的溶度积常数表达式进行计算;

练习册系列答案
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【题目】、现用Na2CO3固体配制500mL 0.200 mol·L1Na2CO3溶液。可供选择的仪器有:

①玻璃棒;②烧瓶;③烧杯;④胶头滴管;⑤漏斗;⑥天平;⑦药匙

请回答下列问题:

(1)上述仪器中,在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有___________ (填代号),还缺少的仪器是____________(填仪器名称)。

(2)经计算,需Na2CO3固体质量为______________

(3)将所配制的Na2CO3溶液进行测定,发现浓度小于0.200 mol·L1。请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因_________

A.定容时俯视液面 B.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C.配制时容量瓶没有干燥

、甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请回答下列问题:

(1)三位同学制取氨气的化学方程式为__________________________________

(2)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨(如果他们的实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是______________填(),收集不到氨气的主要原因是____________________________(用化学方程式表示)。

(3)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)______________

Ⅲ、氯化铁是一种常见的水处理剂,无水氯化铁遇潮湿空气,极易吸水生成FeCl3·nH2O。在实验室中,可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。

(1)实验开始时,先点燃____处的酒精灯(填AD)。A中发生反应的化学方程式为_____________________________

(2)B装置中盛放的是饱和食盐水,其作用为______________

(3)F装置中的试剂为浓硫酸,其作用是 ________________________。用一件仪器装填适当试剂后,也可起到FG的作用,所装填的试剂为_________

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【题目】ABCDEF 为前四周期元素且原子序数依次增大,其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级,且每个能级所含的电子数相同; C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子; D 是短周期元素中电负性最小的元素; E 的最高价氧化物的水化物酸性最强; 基态 F 原子核外最外层只有一个电子, 其余能层均充满电子。 G 元素与 D 元素同主族,且相差 3 个周期。

1元素 ABC 的第一电离能由小到大的是____________________(用元素符号表示)。

2E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_____________基态 E 原子中,核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为____________________________

3F原子的外围电子排布式为_______________________F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的_______(填写,该晶体的空间利用率为_____________。(保留两位有效数字)

4已知元素 AB形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构,则其分子中 σ键与 π键数目之比为__________

5通常情况下, D 单质的熔沸点比 G 单质高,原因是_________________________

6已知 DE 晶体的晶胞如下图所示:

若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉,并将 D 离子全部换为 A 原子,再在其中的 4 小立方体中心各放置一个A 原子,且这 4 小立方体不相邻。位于小立方体中的 A 原子与最近的 4 A 原子以单键相连,由此表示 A的一种晶体的晶胞(已知 A—A 键的键长为a cmNA表示阿伏加德罗常数),则该晶胞中含有_________ A 原子,该晶体的密度是______________g·cm-3(列式表示)

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【题目】ABC都是金属,把A浸入C的硫酸盐溶液中,A的表面有C析出,AB和酸溶液组成原电池时,B为电池的负极。ABC三种金属的活动性顺序为

A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A

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【题目】将一定量的SO2(g)O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应:2SO2(g)+ O2(g)2SO3 H<0。得到如表中的两组数据下列说法不正确的是

实验编号

温度/℃

平衡常数/mol-1·L

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

A. T1、T2的关系:T1 > T2

B. x= 1.6,y=0.2 ,t<6

C. K1、K2的关系:K2>K1

D. 实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

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【题目】下列关于物质用途的叙述中,不正确的是(
A.氨可用作制冷剂
B.可用铝制容器盛装浓盐酸
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【题目】Fe3O4是一种黑色粉末,又称磁性氧化铁,它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下:

Ⅰ.提出假设: 假设1.黑色粉末是CuO;假设2.黑色粉末是Fe3O4;

假设3.黑色粉未是CuO和Fe3O4的混合物

Ⅱ.设计探究实验:

方案一:取少量粉末加入足量稀硝酸,若假设2或假设3成立则实验现象是___________,相关反应的离子方程式为__________________________________

方案二: 查阅资料: Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若产生___________现象,则假设2成立;若产生___________现象,则假设3成立。

方案三:

学生丙利用下图所示装置进行实验,称量反应前后装置C中样品的质量,以确定样品的组成。回答下列问题:

(1)下列实验步骤的先后顺序是___________(填序号)。

①打开止水夹;②关闭止水夹;③点燃C处的酒精喷灯;

④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯。

在点燃C处酒精喷灯前要进行的必要操作是__________________________

(2)假设样品全部参加反应,若实验前样品的质量为4.7克,实验后称得装置C中固体的质量3.6克则假设___________(填“1”“2”或“3”) 正确。

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【题目】(1)某有机物X由C、H、O三种元素组成,经测定其相对分子质量为90。取1.8gX在纯氧中完全燃烧,将产物先后通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重1.08g和2.64g。则有机物X的分子式为___________。已知有机物X含有一个-COOH,在核磁共振氢谱上观察氢原子有四种特征峰,强度为3:1:1:l 。则X 的结构简式为_______________

(2)和X具有相同官能团的芳香族化合物Y,分子式为C7H6O3 ,1molY分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应,消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为________

(3)双酚A(也称BPA)常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA的结构简式如图所示。

双酚A的一种合成路线如图所示:

A→B的化学方程式是_________________________________________

(4)膳食纤维具有突出的保健功能,称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维,其单体之一是芥子醇,结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是_____

A.芥子醇的分子中有一种含氧官能团

B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C.芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应,且1mol芥子醇能够与3 mol的Br2水反应

D.芥子醇能发生的反应类型有氧化反应、取代反应、加成反应

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【题目】由于双键上的氢原子很难发生取代反应,故2-氯-1,3- 丁二烯()不能通过1,3-丁二烯直接与氯气反应制得。2-氯-1,3-丁二烯的逆合成分析过程为:

则有关说法正确的是

A. 上述逆合成过程中②、④的反应类型均为消去反应

B. 上述逆合成过程中,③的反应条件为NaOH的醇溶液、加热

C. 上述五种物质中只有一种物质所有原子不可能都在同一平面内

D. 上述逆合成途径中有2种物质有顺反异构

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