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【题目】(1)某有机物X由C、H、O三种元素组成,经测定其相对分子质量为90。取1.8gX在纯氧中完全燃烧,将产物先后通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重1.08g和2.64g。则有机物X的分子式为___________。已知有机物X含有一个-COOH,在核磁共振氢谱上观察氢原子有四种特征峰,强度为3:1:1:l 。则X 的结构简式为_______________

(2)和X具有相同官能团的芳香族化合物Y,分子式为C7H6O3 ,1molY分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应,消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为________

(3)双酚A(也称BPA)常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA的结构简式如图所示。

双酚A的一种合成路线如图所示:

A→B的化学方程式是_________________________________________

(4)膳食纤维具有突出的保健功能,称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维,其单体之一是芥子醇,结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是_____

A.芥子醇的分子中有一种含氧官能团

B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C.芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应,且1mol芥子醇能够与3 mol的Br2水反应

D.芥子醇能发生的反应类型有氧化反应、取代反应、加成反应

【答案】 C3H6O3 2:2:1 CH3CHBrCH3+NaOH→CH3CH(OH)CH3 + NaBr D

【解析】1由题意可知,某有机物XCHO三种元素组成,相对分子质量为90,则1.8gX的物质的量为0.02mol,其在纯氧中完全燃烧的产物水和二氧化碳的质量分别为1.08g2.64g1.8gX分子中n(H)= n(C)= n(O)= 则有机物X的分子式为C3H6O3。已知有机物X含有一个—COOH,在核磁共振氢谱上观察氢原子有四种特征峰,强度为311l 。则X 的结构简式为

2)和X具有相同官能团的芳香族化合物Y,分子式为C7H6O3 Y为邻(或间对)羟基苯甲酸Y的分子中有酚羟基和羧基两种官能团,NaNaOH都可以与这两种官能团反应,而NaHCO3溶液反应只能与羧基反应,所以,1molY分别与足量的NaNaOH溶液、NaHCO3溶液反应,消耗NaNaOHNaHCO3的物质的量之比为2:2:1

3由双酚A的结构简式可知,丙烯与溴化氢加成后生成2-溴丙烷,2-溴丙烷在碱性条件下发生水解反应生成异丙醇,异丙醇再发生催化氧化反应生成丙酮,最后丙酮与苯酚发生反应生成双酚A所以,A→B的化学方程式是CH3CHBrCH3NaOH→CH3CH(OH)CH3 + NaBr

4由芥子醇的结构简式可知芥子醇的分子中有酚羟基醇羟基和醚键等多种含氧官能团由于苯环中12原子共面、乙烯分子中6原子共面、单键可以旋转,所以,芥子醇分子中所有碳原子有可能在同一平面上芥子醇有酚羟基,所以其能与FeCl3溶液发生显色反应;由于芥子醇苯环上羟基的邻位和对位都没有氢原子,所以1mol芥子醇只能够与1 mol Br2根据芥子醇的官能团的性质可知,其能发生的反应类型有氧化反应、取代反应、加成反应。综上所述有关芥子醇的说法正确的是D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】3.9克的镁铝合金,投入到500mL 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的氢氧化钠溶液,若要生成沉淀最多,加入这种氢氧化钠溶液的体积是()

A125mL B200mL C250mL D560mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】雾霾天气严重影响人们的生活,其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法

(1)用活性炭还原法可以处理氨氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ· mol-1

在T℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。

时间/min

浓度/mol·L-1

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0~10min 内,NO 的平均反应速率v(NO)=___________

T1 ℃时,该反应的平衡常数K=___________

②30min 后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。___________

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂

③若30min 后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3 ∶3,则Q________0(填“>”、“=”或“<”)。

(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。

①由图甲可知,SCR技术中的氧化剂为___________。已知c(NO2)∶c(NO)=1∶1时脱氮效果最佳,若生成1mol N2时反应放出的热量为QkJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为___________

②图乙是不同催化剂Mn 和Cr 在不同温度下对应的脱氮率,由图可知工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为________________

(3)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法,先将含SO2的废气溶于水,再用饱和石灰浆吸收。该温度下吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol·L-1,已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,求吸收后溶液中SO32- 的浓度_____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①已知:Cl元素在元素周期表中的位置可以描述为:第3行第17列,请用相同的形式描述Cr元素在元素周期表中的位置______________________

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,中心原子的杂化方式为________。COCl2分子中Cl—C—Cl之间的夹角______Cl—C—O之间的夹角(填“>”、“<”或“=”)。

(3)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料,具有大容量、高寿命、耐低温等特点,在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________________

②已知该物质的摩尔质量为M g·mol-1,密度为d g·cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积是________nm3(用含MdNA的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由于镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震性好等优异性能它被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等。现称取一定质量的镁铝合金样品放入500 mL稀硫酸中,固体全部溶解并放出气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。

(1)合金中Al的质量为__________________

(2)NaOH溶液的物质的量浓度为__________________

(3)稀硫酸的物质的量浓度为__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:

(1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体,各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是__________________。氯碱工业生产时,由于食盐水中通常含有少量NH4Cl,而在阳极区与生成的氯气反应产生少量NCl3,该反应的化学方程式为_____________

(2)一定条件下,不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:

反应序号

n (CO2)/mol

V (NaOH) /L

放出的热量/kJ

1

0.5

0.75

a

2

1.0

2.00

b

该条件CO2与NaOH 溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为______________________

(3)利用CO可以将NO转化为无害的N2,其反应为: 2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g),向容积均为1L的甲、乙两个恒温(温度分别为300℃、T℃)容器中分别加入2.00molNO和2.00molCO,测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

N(CO)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

N(CO)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

/p>

①甲容器中,0~40min 内用NO的浓度变化表示的反应速率v(NO)=_____________

②该反应的△H____0(填“>”或“<”)。

③甲容器反应达到平衡后,若容器内各物质的量均增加1倍,则平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(4)常温下, 在(NH4)2C2O4溶液中,反应NH4++C2O42-+H2ONH3·H2O+HC2O4-的平衡常数K=________________________。(已知常温下,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5×10-2,Ka2=5×10-5)

(5)在酸性电解质溶液中,以惰性材料作电极,将CO2转化为丙烯的原理如下图所示

①太阳能电池的负极是__________(填“a”或“b”)

②生成丙烯的电极反应式是_____________________________

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【题目】某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X在周期表中位于

①第二周期②第三周期③ⅣA族④ⅤA

A.①③B.②③C.②④D.①④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液可能含有Na、Ca2+、NO、CO、SO、Cl等离子。为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:

①加稀盐酸后,生成无色无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。

②加足量的BaCl2产生白色沉淀,过滤,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解。

③取②中滤液,加硝酸酸化后,再加过量的AgNO3溶液,析出白色沉淀。

(1)上述3个实验证明一定存在的离子是__________,一定不存在的离子是________,可能存在的离子为_______________

(2)写出①中涉及反应的离子反应方程式: _____________________________

(3)实验室中常用于检验Na是否存在的方法叫___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

(1)将含002molCO2和001molCO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中,同时不断地用电火花点燃,充分反应后,固体质量增加______g。

(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol,键能Eo-o=499.0kJ/mol。

①反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。

②已知2500K时,①中反应的平衡常数为0.40,某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O),则此时v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。

③已知1500℃时,在密闭容器中发生反应:CO2(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1所示,则0~2min内,CO2的平均反应速率v(CO2)=______

(3)在某密闭容器中发生反应:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2所示。

①恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母).

A.CO的体积分数保持不变

B.容器内混合气体的密度保持不变

C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.单位时间内,消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度

②分析图2,若1500℃时反应达到平衡状态,且容器体积为1L,则此时反应的平衡常数K=____(计算结果保留1位小数)。

③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g),发生反应:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),测得温度为T℃时,容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化,则改变的条件是______;a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

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