[题目]由于镁合金具有硬度大.密度小.散热性好.抗震性好等优异性能它被用于制笔记本电脑外壳.竞赛自行车车架等.现称取一定质量的镁铝合金样品放入500 mL稀硫酸中.固体全部溶解并放出气体.待反应完全后.向所得溶液中加入NaOH溶液.生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示. (1)合金中Al的质量为 .(2)NaOH溶液的物质的量浓度为 .(3)稀硫酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】由于镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震性好等优异性能它被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等。现称取一定质量的镁铝合金样品放入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并放出气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。

(1)合金中Al的质量为__________________。

(2)NaOH溶液的物质的量浓度为__________________。

(3)稀硫酸的物质的量浓度为__________________。

【答案】5.4g 4.0 mol/L 0.8 mol/L

【解析】

（1）根据图象可知，0～25 mL发生酸碱中和，25～200 mL发生离子与碱生成沉淀的反应，200～240mL发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，200 mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，由图象可知，氢氧化镁的物质的量为0.15 mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为：0.35 mol-0.15 mol=0.2 mol，根据铝原子守恒可得Al的质量；

（2）根据反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可求得氢氧化钠的物质的量浓度；

（3）溶液最后的溶质为硫酸钠，根据元素守恒可知，n(H2SO4) = n(SO42-) = n(Na+)/2 = n(NaOH)/2，据此分析作答。

（1）镁铝合金样品放入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解生成镁离子、铝离子，向此溶液中加入NaOH溶液，从生成沉淀图象分析可知，氢氧化钠体积从0-25 mL时没有沉淀生成，说明原溶液中存在氢离子即硫酸过量，200-250 mL段沉淀部分消失，发生的反应是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，由铝元素守恒得：n(Al) = n[Al(OH)3] = (0.35-0.15) mol = 0.2 mol，m(Al)= 0.2mol ×27g/mol = 5.4 g，

故答案：5.4 g；

（2）n(Al) = n[Al(OH)3] = n(OH-) = n(NaOH) = (250-200) mL×10-3×c(NaOH) = 0.2mol，c(NaOH)= 4.0 mol/L；

（3）在200 mL时，沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝，溶质为硫酸钠，此时V(NaOH)=200 mL，n(NaOH)=0.2 L×4.0 mol/L=0.8 mol，则n(H2SO4) = n(SO42-) = n(Na+)/2= n(NaOH)/2 = 0.4 mol，c(H2SO4)= 0.4 mol/0.5 L=0.8 mol/L。

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实验编号	温度/℃	平衡常数/mol-1·L	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验编号	温度/℃	平衡常数/mol-1·L	SO2	O2	SO2	O2	达到平衡所需时间/min
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

A. T1、T2的关系：T1 ＞ T2

B. x= 1.6，y=0.2 ，t<6

C. K1、K2的关系：K2＞K1

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Ⅰ．提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4;

假设3．黑色粉未是CuO和Fe3O4的混合物

Ⅱ．设计探究实验：

方案一：取少量粉末加入足量稀硝酸，若假设2或假设3成立则实验现象是___________，相关反应的离子方程式为__________________________________。

方案二：查阅资料： Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生___________现象，则假设2成立；若产生___________现象，则假设3成立。

方案三：

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(1)下列实验步骤的先后顺序是___________(填序号)。

①打开止水夹；②关闭止水夹；③点燃C处的酒精喷灯；

④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯。

在点燃C处酒精喷灯前要进行的必要操作是__________________________。

(2)假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为4.7克，实验后称得装置C中固体的质量3.6克则假设___________(填“1”“2”或“3”) 正确。

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(3)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为__________________________。

(4)实验室制备⑧的离子方程式为:__________________。若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是________________________。

(5) ③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为____________________。工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。

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