Question

【题目】I、现有下列八种物质: ①铝 ②蔗糖 ③SiO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥FeSO4溶液 ⑦Ba(OH)2 ⑧氢氧化铁胶体

(1)上述物质属于电解质的有____________(填序号)。能导电的有__________ (填序号)。

(2)向⑤中加入①的粉末，反应的离子方程式为_____________________。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为__________________________。

(4)实验室制备⑧的离子方程式为:__________________。若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是________________________。

(5) ③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为____________________。工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。

II、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种?(填选项字母)

A.分液 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 E.蒸发结晶 F.高温分解

(1)分离CCl4和H2O:___________；

(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3: ___________；

(3)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物:__________。

Answer 1

【答案】④⑤⑦ ①⑥⑧ 2Al+2 OH—＋2H2O=2 AlO2—+3H2↑ H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O Fe3+＋3H2O Fe(OH) 3(胶体)＋3H+ 随着H2SO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 氢氟酸 A B D

【解析】

I、（1）电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，则上述物质属于电解质的有④⑤⑦，其中能导电的有①⑥⑧（氢氧化铁胶粒带电）；(2)向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应的离子方程式为：2Al+2 OH—＋2H2O=2 AlO2—+3H2↑ ；(3)能发生H++OH-=H2O的离子反应，则满足条件是强酸强碱生成可溶性盐的反应，符合此条件的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ；(4)实验室制备氢氧化铁胶体的离子方程式为: Fe3+＋3H2O Fe(OH) 3(胶体)＋3H+ 。若在此胶体中缓慢加入稀硫酸，随着H2SO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液；(5) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，因4HF+SiO2=SiF4+2H2O，工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。

II、(1)CCl4和H2O互不相溶，可用分液法分离，即A；(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3可用过滤法分离即B；(3) CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)沸点相差较大，可用蒸馏法分离即D。