【题目】Cu3N 具有良好的电学和光学性能在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工程等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
(1)C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。
(2)与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是____________。
(3)Cu+的电子排布式为___________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu,但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO 为何会生成Cu2O：____________________。
(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙酸，乙醛分子中碳原子的杂化方式是___________，乙醛分子H-C-O的键角___________(填“大于”、“等于”或“小于”)乙醇分子中的H-C-O 的键角。
(5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构,试画出Cu(H2O)2Cl2具有极性的分子的结构式：___________。
(6)Cu3N的晶胞结构如右图所示，N3-的配位数为___________，Cu+的半径为apm,N3-的半径为bpm,Cu3N的密度为___________g·cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。
【答案】 N>O>C V形 1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) Cu+的3d轨道上电子全满,其结构稳定 sp3、sp2 大于 
6 
【解析】(1)同周期自左而右第一电离能呈增大趋势,N元素原子的2p能级有3个电子,为半满稳定状态,能量降低,失去第一个电子需要的能量较高,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能N>O>C,因此，本题正确答案是: N>O>C;
(2)与N3-含有相同电子数的微粒为等电子体,如NO2-,得电子体结构相似,亚硝酸根离子中N原子价层电子对个数=2+1/2
且含有一个孤电子对,所以为V形结构, 因此，本题正确答案是:V形;
(3)Cu+的核外有28个电子,根据构造原理知其基态离子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10,原子轨道处于全空、半满或全满时最稳定, Cu+的3d轨道上全满,稳定,因此，本题正确答案是: 1s22s22p63s23p63d10; Cu+的3d轨道上电子全满其结构稳定;
(4)乙醛分子中甲基上碳原子含有4个
键,醛基上的碳原子含有3个键,所以甲基中的碳原子采用sp3杂化,醛基中的碳原子采用sp2杂化,醛基中碳原子采用sp2杂化、乙醇中含有醇羟基的碳原子采用sp3杂化,导致乙醛分子中H-C-O的键角大于乙醇分子中的H-C-O的键角,因此，本题正确答案是: sp3、sp2 ;大于;
(5)
为平面正方形结构,其中的两个
被
取代有两种不同的结构,
具有极性的分子,说明该分子的结构不对称,则其结构式为
，
因此，本题正确答案是:；
(6)
的晶胞结构如图,大球个数
,小球个数
,所以大球表示Cu原子、小球表示N原子,
的配位数
,晶胞的体积
,的密度
,
因此，本题正确答案是:6;
.
初中学业考试导与练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）分子式为C7H8的芳香烃在镍的催化下与足量氢气加成后生成环烷烃，请写出该环烷烃的一氯代物的结构简式：______、______、_______、_______、_______。
（2）烷烃C8H18的一种同分异构体只生成一种一氯代物，试写出这种异构体的结构简式___________________________。
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【题目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步操作采取的分离方法是___________________。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、E所含物质的化学式
沉淀固体B________________；C______________________；E_______________
（3）写出①、④四个反应方程式（是离子反应的写离子方程式）
①____________________________ ④__________________________
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【题目】将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3 △H<0。得到如表中的两组数据，下列说法不正确的是
实验编号 | 温度/℃ | 平衡常数/mol-1·L | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
A. T1、T2的关系：T1 ＞ T2
B. x= 1.6，y=0.2 ，t<6
C. K1、K2的关系：K2＞K1
D. 实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
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【题目】某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( )
A. 该装置将化学能转化为光能和电能
B. 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
C. 每生成1molO2，有44g CO2被还原
D. a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
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【题目】Fe3O4是一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下：
Ⅰ．提出假设： 假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4;
假设3．黑色粉未是CuO和Fe3O4的混合物
Ⅱ．设计探究实验：
方案一：取少量粉末加入足量稀硝酸，若假设2或假设3成立则实验现象是___________，相关反应的离子方程式为__________________________________。
方案二： 查阅资料： Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生___________现象，则假设2成立；若产生___________现象，则假设3成立。
方案三：
学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：
(1)下列实验步骤的先后顺序是___________(填序号)。
①打开止水夹；②关闭止水夹；③点燃C处的酒精喷灯；
④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯。
在点燃C处酒精喷灯前要进行的必要操作是__________________________。
(2)假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为4.7克，实验后称得装置C中固体的质量3.6克则假设___________(填“1”“2”或“3”) 正确。
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【题目】I、现有下列八种物质: ①铝 ②蔗糖 ③SiO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥FeSO4溶液 ⑦Ba(OH)2 ⑧氢氧化铁胶体
(1)上述物质属于电解质的有____________(填序号)。能导电的有__________ (填序号)。
(2)向⑤中加入①的粉末，反应的离子方程式为_____________________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为__________________________。
(4)实验室制备⑧的离子方程式为:__________________。若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是________________________。
(5) ③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为____________________。工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。
II、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种?(填选项字母)
A.分液 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 E.蒸发结晶 F.高温分解
(1)分离CCl4和H2O:___________；
(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3: ___________；
(3)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物:__________。
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【题目】下 列离子方程式书写正确的是( )
A. 氯气通入水中：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－
B. 铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋ = 2 Fe3＋＋3H2↑
C. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D. 氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－ = AlO2－＋2H2O
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+
B. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
C. Na2O2固体与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑
D. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－== 2MnO2↓＋3SO
＋2H2O
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