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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+

    B. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

    C. Na2O2固体与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑

    D. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－== 2MnO2↓＋3SO＋2H2O

    【答案】C

    【解析】

    A. 没有配平，应该是Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A错误；B. 氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，B错误；C. Na2O2固体与H2O反应产生O2和氢氧化钠：2Na2O2+H2O＝4Na++4OH－+O2↑，C正确；D. 溶液显酸性，氢氧根不可能参与反应，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu3N 具有良好的电学和光学性能在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工程等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

    (1)C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。

    (2)与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是____________。

    (3)Cu+的电子排布式为___________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu,但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO 为何会生成Cu2O：____________________。

    (4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙酸，乙醛分子中碳原子的杂化方式是___________，乙醛分子H-C-O的键角___________(填“大于”、“等于”或“小于”)乙醇分子中的H-C-O 的键角。

    (5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构,试画出Cu(H2O)2Cl2具有极性的分子的结构式：___________。

    (6)Cu3N的晶胞结构如右图所示，N3-的配位数为___________，Cu+的半径为apm,N3-的半径为bpm,Cu3N的密度为___________g·cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《神农本草经》记载，神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )

    A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

    B. 用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

    C. 过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦

    D. 检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    （1）写出流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式：___________________________。

    （2）写出流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式：___________________________。

    （3）为了验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入___________(填试剂名称)。

    （4）滤液E 、K中溶质的主要成分是_____(填化学式)，写出该溶液的一种用途：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 100 g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为4NA

    B. 2 mol Cu与100 mL浓度为18.4 mol·L1的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2分子数为0.92NA

    C. 0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

    D. 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH的个数为0.2NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，卤化银（AgX，X=Cl，Br）的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系．下列说法错误的是

    A. t℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液

    B. B线表示的是AgBr

    C. 取a、b两点处溶液等体积混合，维持t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成

    D. 在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈104

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。请回答下列问题：

    （1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍。写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式：________________________________。

    铁锈的主要成分是____________(填写化学式)，将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3＋，用离子方程式说明原因：_____________________。

    （2）爱迪生蓄电池的反应式为Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2；高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。

    ①此装置中爱迪生蓄电池的负极是________(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是__________。

    ②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式__________________________。

    ③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是______。

    A．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性

    B．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌

    C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3＋，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温、常压下，取下列四种气态烃各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是(　　)

    A.CH4B.C3H8C.C4H10D.C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是

    A. SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高

    B. Al(OH)3能溶于NaOH溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH溶液

    C. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂

    D. F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2爆炸

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