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    【题目】由于双键上的氢原子很难发生取代反应，故2-氯-1，3- 丁二烯()不能通过1，3-丁二烯直接与氯气反应制得。2-氯-1，3-丁二烯的逆合成分析过程为：

    则有关说法正确的是

    A. 上述逆合成过程中②、④的反应类型均为消去反应

    B. 上述逆合成过程中，③的反应条件为NaOH的醇溶液、加热

    C. 上述五种物质中只有一种物质所有原子不可能都在同一平面内

    D. 上述逆合成途径中有2种物质有顺反异构

    【答案】D

    【解析】A. 上述逆合成过程中②为消去反应、④的反应类型均为取代反应，故A错误；B. ③的反应条件为NaOH的水溶液，故B错误；C.根据有机物的结构判断，五种物质所有原子都不可能在一个平面，故C错误；D.在本题中这两种物质具有顺反异构，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法

    (1)用活性炭还原法可以处理氨氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ· mol-1。

    在T℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。

    时间/min

    浓度/mol·L-1

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①0～10min 内,NO 的平均反应速率v(NO)=___________。

    T1 ℃时，该反应的平衡常数K=___________。

    ②30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。___________。

    a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO

    c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂

    ③若30min 后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3 ∶3，则Q________0(填“＞”、“=”或“<”)。

    (2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。

    ①由图甲可知,SCR技术中的氧化剂为___________。已知c(NO2)∶c(NO)=1∶1时脱氮效果最佳，若生成1mol N2时反应放出的热量为QkJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为___________。

    ②图乙是不同催化剂Mn 和Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为________________。

    (3)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收。该温度下吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol·L-1,已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，求吸收后溶液中SO32- 的浓度_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于

    ①第二周期②第三周期③ⅣA族④ⅤA族

    A.①③B.②③C.②④D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO、CO、SO、Cl－等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

    ①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

    ②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

    ③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。

    （1）上述3个实验证明一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是________，可能存在的离子为_______________。

    （2）写出①中涉及反应的离子反应方程式: _____________________________。

    （3）实验室中常用于检验Na＋是否存在的方法叫___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    （1）写出流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式：___________________________。

    （2）写出流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式：___________________________。

    （3）为了验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入___________(填试剂名称)。

    （4）滤液E 、K中溶质的主要成分是_____(填化学式)，写出该溶液的一种用途：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32－

    B. 澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—

    C. ＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－

    D. c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，卤化银（AgX，X=Cl，Br）的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系．下列说法错误的是

    A. t℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液

    B. B线表示的是AgBr

    C. 取a、b两点处溶液等体积混合，维持t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成

    D. 在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈104

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

    (1)将含002molCO2和001molCO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加______g。

    (2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。

    ①反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。

    ②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，则此时v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。

    ③已知1500℃时，在密闭容器中发生反应:CO2(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1所示，则0~2min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=______。

    (3)在某密闭容器中发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2所示。

    ①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母).

    A.CO的体积分数保持不变

    B.容器内混合气体的密度保持不变

    C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

    D.单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度

    ②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=____(计算结果保留1位小数)。

    ③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是______；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示电解质溶液波燕面水中的c(H+)与c(OH-)在不同温度下的关系曲线，关于由A点到B点的变化，下列说法正确的是

    A. 对Ba(OH)2溶液升高温度

    B. 对NaCl溶液降低温度

    C. 对H2SO4溶液降低温度

    D. 对蒸馏水升高温度

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