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    15．卤化氢（HX）中稳定性最弱的是（　　）
    A．HFB．HClC．HBrD．HI

    分析 元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，结合同主族元素的性质的递变规律解答该题．

    解答 解：同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，
    则稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，
    所以稳定性最弱的为HI，
    故选D．

    点评 本题考查同主族元素的性质的递变规律，为高频考点，侧重于基本概念、基本规律的考查，注意把握元素周期率知识以及元素周期表的结构及其应用，把握性质比较的角度，难度不大．

    练习册系列答案
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    5．能用离子方程式H++OH-═H2O表示的化学方程式是（　　）
    A．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OB．KOH+HCl═KCl+H2O
    C．Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2OD．2NaOH+H2S═Na2S+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液中的Cl- 数目与25mL 0.1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-数目相等的是（　　）
    A．25mL 0.1mol•L-1的BaCl2溶液B．50mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液
    C．50 mL0.3mol•L-1的FeCl3溶液D．75 mL 0.1mol•L-1的KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某学习小组利用下列装置进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3．
    （1）如图1所示，选取必要的实验装置，正确的连接顺序为CAB（填序号）

    （2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 小组同学提出下列实验方案：
    甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
    乙方案：将样品溶液与BaCl2 观察现象．
    丙方案：测定pH法
    丁方案：热重分析法
    ①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
    ②为判定乙方案的可行性，某同学用分析纯净的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下：
    NaHCO3溶液
    BaCl2浓度    		0.2mol•L-1 0.1mol•L-1 0.02mol•L-1
    0.2mol•L-1 浑浊浑浊少许浑浊
    0.1mol•L-1 浑浊少许浑池无现籴
    0.02mol•L-1 少许浑油尤现象尤现象
    （Ⅰ）此实验已可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．
    [已知：0.1 mol•L-1NaHC03溶液电离出的c（CO32-）为0.0011mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
    答：Qc=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．
    （Ⅱ）产生浑浊的离子方程式为Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
    ③使用pH计进行测定的丙方案如下：
    取m克的固体样品溶解于水配成Vml的溶液，用pH计测pH：
    还应补充的实验是：另取等质量的分析纯NaHC03溶于水中配成V mL的溶液，用pH计测pH 
    ④进行丁方案实验，得到固体残留率随温度变化的曲线如图2所示，根据A点坐标得到的结论是制得的固体样品是纯净的NaHCO3．
    （残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}×100%$）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．FeCl3的水溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）；实验室配制FeCl3的水溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3．

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    20．氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电池反应为2H2+4OH--4e-═4H2O和O2+H2O+4e-═4OH-，则下列叙述正确的是（　　）
    A．通氢气的一极是正极，通氧气的一极是负极
    B．通氢气的一极发生的是氧化反应
    C．工作一段时间后电解质溶液的pH值增大
    D．工作时负极区附近的pH值增大

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    7．2003年3月27日据广东报道，巨大的SO2、NO等的排放量使广东成为酸雨重灾区，2002年全省酸雨频率为45.4%，占全省面积63%的17个市已被国务院划为酸雨控制区，酸雨曾使大片水稻突然枯死，并且每年因酸雨污染造成的经济损失就达40亿元左右．写出酸雨形成的化学方程式：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4、2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO，请提出两条防止酸雨的措施使用脱硫煤、使用清洁能源．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列哪组溶液混合后最先出现浑浊的是（　　）
    编号H2SO4 Na2S2O3H2O（ml）
    A5ml 0.1mol/L5ml 0.1mol/L0
    B5ml 0.2mol/L5ml 0.1mol/L10
    C5ml 0.3mol/L5ml 0.1mol/L20
    D5ml 0.4mol/L5ml 0.1mol/L30
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（　　）
    A．H2O、H2S、H2SeB．Hg、Na、NaCl
    C．晶体硅、金刚石、碳化硅D．S、Br2、O3

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