Question

5．下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（　　）

• A． H₂O、H₂S、H₂Se
• B． Hg、Na、NaCl
• C． 晶体硅、金刚石、碳化硅
• D． S、Br₂、O₃

Answer 1

分析 首先判断晶体的类型，一般来说晶体的熔点原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析：
原子晶体中，晶体的熔点与键长成反比，键长越长，晶体的熔点越低；
离子晶体中，结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高；
金属晶体中，原子半径依次越小，金属离子电荷越多，金属键就越强强，则熔点就越高；
分子晶体中，结构相似，分子量越大，熔沸点越高，含有氢键的物质熔沸点较高．

解答 解：A．从两个角度考虑，水中存在氢键，沸点最高，H₂Se和H₂S结构相似，分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，故正确顺序为H₂O＞H₂Se＞H₂S，故A错误；
B．晶体熔沸点高低顺序一般为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，氯化钠属于离子晶体、Hg、Na属于金属晶体，Hg常温下为液态，所以熔沸点由高到低的顺序是：金刚石NaCl＞Na＞Hg，故B错误；
C．金刚石、碳化硅、晶体硅都是原子晶体，且原子间键长大小顺序是硅硅键＞碳硅键＞碳碳键，所以这三种晶体熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C错误；
D．S、Br₂、O₃都属于分子晶体，都不含有氢键，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，硫有S₂、S₄、S₈等，相对分子质量较大，硫单质常温下为固体，Br₂式量160，常温下为液体，O₃式量48，常温下为气体，所以熔点由高到低S、Br₂、O₃，故D正确；
故选D．

点评 本题考查晶体熔点的比较，题目难度不大，注意把握影响不同晶体熔沸点高低的因素，当然也可以依据物质在常温下的状态来比较，学习中注重相关基础知识的积累．