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    4．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数为k1，0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（g） 的平衡常数为K2，NH3（g）?0.5N2（g）+1.5H2（g） 的平衡常数为K3，写出K1和K2的关系式K1=K22，写出K2和K3的关系式K2•K3=1，写出K1和K3的关系式K1•K32=1．

    分析 化学计量数为倍数关系，则K为指数关系，互为相反的两个反应的K互为倒数关系，以此来解答．

    解答 解：由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数为K1，0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（g） 的平衡常数为K2，K1和K2的关系式为K1=K22；
    由0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（g） 的平衡常数为K2、NH3（g）?0.5N2（g）+1.5H2（g） 的平衡常数为K3，K2和K3的关系式为K2•K3=1；
    由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数为K1、NH3（g）?0.5N2（g）+1.5H2（g） 的平衡常数为K3，K1和K3的关系式为K1•K32=1，
    故答案为：K1=K22；K2•K3=1； K1•K32=1．

    点评 本题考查了有关化学平衡常数的计算，注意化学平衡常数是指生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积的比值，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如下．请回答相关问题．

    （1）上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂①BaCl2；试剂③HCl；操作②为过滤．
    （2）判断试剂①已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量．
    （3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    （4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．
    操作①的实验结果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-能（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀盐酸
    编号实验操作预期现象和结论
    ①
    ②

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。

    （1）化学反应速率最快的时间段是 ，影响此时间段反应速率的主要因素是 ；

    A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4

    （2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有 ；

    A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．通入HCl

    （3）若盐酸的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1~t2时间段平均反应速率v(HCl)= mol·(L·min)-1。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：

    下列关于海水制碘的说法不正确的是

    A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

    B. 含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

    C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

    D. 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是 （ ）

    A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响．
    已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ•mol-1
    （1）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO2转化率的是C、D．
    A．选用更有效的催化剂          B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度          D．缩小容器的体积
    （2）该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体．
    请回答：
    ①加入浓硫酸的烧杯中溶液温度升高，A中的现象为A中气体的颜色加深
    ②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向正（选填“正”或“逆”）反应方向移动．
    ③升高温度，该反应的化学平衡常数将减小（选填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素．请回答下列问题：
    （1）①B在元素周期表中的位置第二周期第VA族；
    ②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（写化学式）．
    （2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）Na+＜O2-＜Cl-＜S2-．
    （3）A和C可形成两种液态化合物X和Y，用电子武表示原子个数之比为1：1的物质Y的形成过程；在微电子工业中，氨气的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境，其化学方程式为2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O或2NH3+3H2O2=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl2、MgCl2等杂质，使用前必须精制，回答下列有关问题：
    （1）精制过程中发生反应的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓、CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
    （2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是AC（填字母代号）．
    A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2C．BaCl2
    （3）为有效除去CaCl2、MgCl2以及SO42-，加入试剂的合理顺序为B（填字母代号）．
    A．先加过量NaOH，后加过量Na2CO3，再加过量钡试剂，过滤后加入稍过量的稀盐酸
    B．先加过量NaOH，后加过量BaCl2，再加过量Na2CO3，过滤后加入稍过量的稀盐酸
    C．先加过量NaOH，后加过量BaCl2，再加过量Na2CO3，过滤后加入稍过量的稀硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（　　）
    A．甘油加水作护肤剂
    B．医用酒精的浓度为75% （体积比浓度）
    C．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品
    D．苯酚有毒但可以制成药皂，具有杀菌消毒的功效

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