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    　　为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2)，某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：

    　　方案I

    　　①称取碳酸钙样品Mg②用C1 mol／L盐酸V1 mL(过量)溶解样品③取溶解后的溶液体积的十分之一，用C2 mol／L　NaOH溶液滴定，恰用去V2 mL．

    　　方案Ⅱ

    　　①称取碳酸钙样品Mg②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为M1g．

    　　方案Ⅲ

    　　①称取碳酸钙样品Mg②加入足量C mol／L盐酸V mL使之完全溶解③过滤并取滤液　　④在滤液中加入过量Cl mol／L　Na2CO3溶液V1 mL⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M1 g．

    　　根据以上实验方案，回答以下问题：

    (1)

    方案I中碳酸钙纯度计算公式为________．

    (2)

    方案Ⅱ中的“冷却”应如何操作________；理由是________．

    (3)

    方案Ⅲ中不需要的数据是

    A．

    C、V

    B．

    C1、Vl

    C．

    M1

    D．

    M

    (4)

    方案Ⅲ中为了减少实验误差，必要的操作是

    [　　]

    A．

    精确测定Na2CO3体积V1 mL

    B．

    精确配制Na2CO3溶液浓度C1 mol／L

    C．

    将步骤⑧所得沉淀洗涤，洗液并入④中

    (5)

    请再设计一个实验方案________．

    答案：3．AB;4．C;
    解析：

    (1)

    5(ClVl一10C2V2)／M％(2分)

    (2)

    应在干燥器中冷却；防止生成的CaO与空气中的CO2、H2O反应，造成误差．(共4分，各2分)

    (5)

    称取碳酸钙样品M g，加入过量盐酸，收集并测定生成的气体体积V mL．(其它合理答案均给分)(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：058

    为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。

    方案Ⅰ：

    ①称取碳酸钙样品mg；

    ②加入过量盐酸；

    ③收集并测定生成的气体体积VmL。

    问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被人发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会________（偏高、偏低、无影响）。

    方案Ⅱ：

    ①称取碳酸钙样品mg；

    ②用c mol•L－1盐酸VmL（过量）溶解样品；

    ③取溶解后的溶液mL，用c′mol•L－1 NaOH溶液滴定，用去V′mL。

    问题：（1）列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台、烧坏、铁架台附件外）________。

    （2）加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定________（填选项编号）。

    A．需要　　　　　　　　　　　　　　　　   B．不需要　　　　　　　　　　　　  C．均可

    （3）碳酸钙纯度计算公式________。

    方案Ⅲ：

    ①称取碳酸钙样品mg；

    ③高温煅烧1000℃直至质量不再改变，冷却后称量，质量为m′g。

    问题：（1）为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？

    （2）本方案中的“冷却”如何操作？为什么？

    方案Ⅳ：

    ①称量碳酸钙样品mg；

    ②加入足量c mol•L－1盐酸VmL使之完全溶解；

    ③过滤并取滤液；

    ④在滤液中加入过量c′mol•L－1Na2CO3溶液V′mL；

    ⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称量为m′g。

    问题：（1）此方案中不需要的数据是________（填选项编号）。

    A．c′、V　　　　    　　 B．c′、V′　　    　　 C．m′ 　　　　　　　　    D．m

    （2）为减少实验误差，必要的操作是________（填选项编号）。

    A．精确测定Na2CO3溶液体积V′mL

    B．精确配制浓度c′mol•L－1Na2CO3溶液

    C．将步骤③所得沉淀洗涤、洗液也应并入④中

    D．将步骤③所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量m′g备用

    （3）步骤⑤中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果，碳酸钙纯度将________（偏高、偏低、无影响）。

    综上所述，你认为四个方案中，最好的方案是________

    其他方案的缺点分别是：

    方案Ⅳ：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。

    方案Ⅰ：________。

    方案Ⅲ：________。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。

    方案Ⅰ：

    ①称取碳酸钙样品mg；

    ②加入过量盐酸；

    ③收集并测定生成的气体体积VmL。

    问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被人发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会________（偏高、偏低、无影响）。

    方案Ⅱ：

    ①称取碳酸钙样品mg；

    ②用c mol•L－1盐酸VmL（过量）溶解样品；

    ③取溶解后的溶液mL，用c′mol•L－1 NaOH溶液滴定，用去V′mL。

    问题：（1）列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台、烧坏、铁架台附件外）________。

    （2）加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定________（填选项编号）。

    A．需要　　　　　　　　　　　　　　　　   B．不需要　　　　　　　　　　　　  C．均可

    （3）碳酸钙纯度计算公式________。

    方案Ⅲ：

    ①称取碳酸钙样品mg；

    ③高温煅烧1000℃直至质量不再改变，冷却后称量，质量为m′g。

    问题：（1）为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？

    （2）本方案中的“冷却”如何操作？为什么？

    方案Ⅳ：

    ①称量碳酸钙样品mg；

    ②加入足量c mol•L－1盐酸VmL使之完全溶解；

    ③过滤并取滤液；

    ④在滤液中加入过量c′mol•L－1Na2CO3溶液V′mL；

    ⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称量为m′g。

    问题：（1）此方案中不需要的数据是________（填选项编号）。

    A．c′、V　　　　    　　 B．c′、V′　　    　　 C．m′ 　　　　　　　　    D．m

    （2）为减少实验误差，必要的操作是________（填选项编号）。

    A．精确测定Na2CO3溶液体积V′mL

    B．精确配制浓度c′mol•L－1Na2CO3溶液

    C．将步骤③所得沉淀洗涤、洗液也应并入④中

    D．将步骤③所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量m′g备用

    （3）步骤⑤中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果，碳酸钙纯度将________（偏高、偏低、无影响）。

    综上所述，你认为四个方案中，最好的方案是________

    其他方案的缺点分别是：

    方案Ⅳ：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。

    方案Ⅰ：________。

    方案Ⅲ：________。

     

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    科目：高中化学 来源：揭阳市2007年高中毕业班第二次高考模拟考试、化学 题型：058

    为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2)，同学们设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．

    [方案I](1)称取碳酸钙样品M g；(2)加入过量盐酸；(3)收集并测定生成的气体体积V mL．

    问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会________(偏高、偏低、无影响)

    [方案II](1)称取碳酸钙样品M g；(2)用c mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品；(3)取溶解后的溶液mL，用 mol/L　NaOH溶液滴定，恰好用去 mL．

    问题1：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)________．

    问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定________(填选项编号)．

    A．需要

    B．不需要

    C．均可

    [方案III](1)称取碳酸钙样品M g；(2)把样品高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为 g．

    问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？________；

    问题2：本方案中的“冷却”应如何操作________．

    [方案IV](1)称取碳酸钙样品M g；(2)加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；(3)过滤并取滤液；(4)在滤液中加入过量 mol/L　Na2CO3溶液 mL；(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为g．

    问题1：此方案中不需要的数据是________(填选项编号)．

    A．c、V

    B．、

    C．

    D．M

    问题2：为减少实验误差，必要的操作是________(填选项编号)．

    A．精确测定Na2CO3溶液体积 mL

    B．精确配制浓度 mol/L　Na2CO3溶液

    C．将步骤(3)所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入(4)中

    D．将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量 g备用

    问题3：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度

    将________(偏高、偏低、无影响)．

    综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是________，其它方案的缺点分别是：

    方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；

    方案________；________．

    方案________；________．

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    科目：高中化学 来源：湖南省示范性高级中学衡南一中2008届高三第一次月考、化学 题型：058

    为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2)，学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．

    [方案Ⅰ](1)称取碳酸钙样品M g；(2)加入过量盐酸；(3)收集并测定生成的气体体积V mL．

    问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会________(偏高、偏低、无影响)

    [方案Ⅱ](1)称取碳酸钙样品M g；(2)用c mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品；

    (3)取溶解后的溶液mL，用mol/L　NaOH溶液滴定，恰好用去mL．

    问题1：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯、托盘天平(砝码)、药匙之外)____________________________________________．

    问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定________(填选项编号)．

    A．需要　B．不需要　C．均可

    问题3：碳酸钙纯度计算公式______________________．

    [方案Ⅲ](1)称取碳酸钙样品M g；(2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为g．

    问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？_________________________________；

    问题2：本方案中的“冷却”应如何操作_______________________________．

    [方案Ⅳ](1)称取碳酸钙样品M g；(2)加入足量C mol/L盐酸V mL使之完全溶解；(3)过滤并取滤液；(4)在滤液中加入过量mol/L　Na2CO3溶液mL；(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为g．

    问题1：此方案中不需要的数据是________(填选项编号)．

    A．C、V　B．、　C．　D．M

    问题2：为减少实验误差，必要的操作是________(填选项编号)．

    A．精确测定Na2CO3溶液体积mL

    B．精确配制浓度mol/　LNa2CO3溶液

    C．将步骤(3)所得沉淀洗涤，洗涤也应并入(4)中

    D．将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量g备用

    问题3：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钠纯度将________(偏高、偏低、无影响)．

    综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是________，其它方案的缺点分别是：_______________

    方案Ⅳ：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；

    方案________；____________________________________．

    方案________；____________________________________．

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