Question

在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂 .

△

2SO₃（g），已知c（SO₂）_始=0.4mol?L^-1，c（O₂）_始=1mol?L^-1经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，则此反应中SO₂的转化量为（　　）

• A、0.24mol?L^-1
• B、0.28mol?L^-1
• C、0.32mol?L^-1
• D、0.26mol?L^-1

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念列式计算得到，
利用三段式法解答，设氧气消耗量为x；
               2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），
起始（mol/L）   0.4        1           0
转化（mol/L）    2x         x           2x
平衡（mol/L）   0.4-2x     1-x          2x

解答： 解：利用三段式法解答，设氧气消耗量为x；
               2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），
起始（mol/L）   0.4        1           0
转化（mol/L）    2x         x           2x
平衡（mol/L）   0.4-2x     1-x          2x
K=

(2x)2

(0.4-2x)2×(1-x)

=19
x≈0.16mol/L；
二氧化硫的转化量=2x=0.32mol/L；
故选C．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意平衡常数的定义和应用．