Question

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：

 

．
（2）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1，H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的△H=-285.8kJ?mol^-1，由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收

 

kJ的热量．
（3）如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，依据概念书写热化学方程式，标注物质聚集状态和对应焓变；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算所需让化学方程式计算得到蒸发45g液态水需吸收的热量；
（3）依据图象计算反应焓变，结合热化学方程式书写方法写出；

解答： 解：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，依据概念书写热化学方程式，标注物质聚集状态和对应焓变，在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55kJ的热量，1mol甲烷燃烧生成稳定氧化物放热880KJ，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（l）△H=-880 kJ/mol；
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（l）△H=-880 kJ/mol；
（2）①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1，
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的△H=-285.8kJ?mol^-1，
依据盖斯定律计算①-②×2得到：2H₂O（l）═2H₂O（g）；△H=88KJ/mol；
H₂O（l）═H₂O（g）；△H=44KJ/mol；
蒸发45g液态水物质的量=

45g

18g/mol

=2.5mol，需吸收的热量2.5mol×44KJ/mol=110KJ；
故答案为：110；
（3）依据图象分析反应物能量高于生成物，反应是放热反应，反应焓变△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，写出热化学方程式：NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol；
故答案为：NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol；

点评：本题考查了化学反应能量变化，燃烧热概念分析应用，盖斯定律计算式关键，题目较简单．