[题目]A.B.C.D是原子序数依次增大的第二.三周期主族元素.A.B.C的单质(用a.b.c表示)及其化合物x.y.z有如下转化关系.D与B同主族.下列说法正确的是A. x.y.z均是离子化合物B. 简单氢化物的沸点:C﹥B﹥DC. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:A﹥DD. 简单离子半径:D﹥C﹥B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C的单质（用a、b、c表示）及其化合物x、y、z有如下转化关系，D与B同主族，下列说法正确的是

A. x、y、z均是离子化合物

B. 简单氢化物的沸点：C﹥B﹥D

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：A﹥D

D. 简单离子半径：D﹥C﹥B

【答案】B

【解析】A、B、C、D是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C的单质（用a、b、c表示）及其化合物x、y、z有如下转化关系，D与B同主族，A为C元素，B为O元素，C为Na元素，D为S元素，x、y、z分别为CO2、Na2O2、Na2CO3。

A、X为CO2，不是离子化合物，故A错误；B、简单氢化物常温下NaH是固体、H2O为液体、H2S为气体，简单氢化物的沸点：NH3﹥H2O﹥H2S，故B正确；C、最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H2CO3，故C错误；D、简单离子半径应为：S2― ﹥O2― ﹥Na＋，故D错误；故选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示部分产物略去，则下列有关物质的推断不正确的是

A.若A是铁，则E可能为稀硝酸

B.若A是，E是，则B为

C.若A是NaOH溶液，E是，则B为

D.若A是溶液，E可能是氨水

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高炉炼铁中发生的反应为：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0。已知t℃时，平衡常数K＝0.25。

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，高炉内CO2和CO的体积比____

(2)t℃时测得高炉中c(CO2)=0.020 mol·Lˉ1，c(CO)=0.1 mol·Lˉ1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是________________

(3)若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x＝_______________。

(4)如图为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同。已知，t3~t4阶段为使用催化剂，则t4时刻改变的条件为_____________，t5时刻改变的条件为____________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】分别向100mL浓度均为2mol/L的硫酸和NaOH溶液中加入4.5g金属铝，充分反应产生的气体在同温同压下体积比为

A.1：1B.2：3C.4：5D.5：6

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

（1）装置A中发生反应的化学方程式是___。

（2）试剂Y是___；作用是___。

（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯的氧化物．可以确定的是C中含有氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C中反应后固体的成分进行猜想和探究。

提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO3和物质W；

假设2：存在三种成分：NaHCO3、Na2CO3和物质W。

则上述假设中物质W为___(填化学式)。

设计方案，进行实验。请填写相应的实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中
步骤2：向A试管中滴加___	①若无明显现象，证明固体中不含___ ②若出现___(填现象和结论)
步骤3：向B试管中滴加___	若溶液中出现白色沉淀，则证明含有氯元素的盐；结合步骤2中①，则假设1成立；结合步骤2中②，则假设2成立

（4）若假设1成立，已知C中有0.1molCl2参加反应，推知C中反应的化学方程式为___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是甲组学生设计的制备装置。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是________；装置B的作用是_________，C中盛装试剂是______。

(2)装置D中发生反应的化学方程式为___________________。

(3)装置D与E之间不用玻璃导气管连接，原因是_________；点燃装置D处酒精灯的时机是_______。

(4)装置F的作用是_____________。

(5)与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C。实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的黑色固体残留。乙组同学猜测该黑色固体可能是__________，其依据是(用化学方程式表示)________，验证该猜测的实验方法是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】请根据要求填写下列空白：

(1)NaHCO3溶液呈碱性的原因是 ______________(用方程式和必要文字表示)，写出该溶液存在的物料守恒的关系式 ________________。

(2)把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要产物是________________________。

(3)若想除去CuCl2 溶液中混有FeCl3杂质，则往往加入试剂 ______________。

①NaOH ②NH3·H2O ③CuO ④CuCO3

(4)在酸碱滴定中，我们用0.1000mol/L HCl来滴定未知浓度的NaOH溶液，①在滴定过程中，操作或说法错误的是_______________。

a.滴定终点为：当滴完最后一滴恰好变色，且在半分钟内不恢复原色

b.进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

c.酸式滴定管中的盐酸装液前未经润洗，导致所测定的c(NaOH)偏低。

d.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,导致所测定的c(NaOH)偏高

②某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积(mL)
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09