【题目】已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示
部分产物略去
，则下列有关物质的推断不正确的是
A.若A是铁，则E可能为稀硝酸
B.若A是
，E是
，则B为
C.若A是NaOH溶液，E是
，则B为
D.若A是
溶液，E可能是氨水
【答案】D
【解析】
A．Fe和过量的硝酸反应生成硝酸铁，以少量硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁可以被氧化为硝酸铁，硝酸铁能与Fe反应生成硝酸亚铁，能实现上述转化，故A正确；
B．硫化氢与少量的氧气反应生成硫单质，与过量的氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫可被还原为硫单质，S与氧气反应生成二氧化硫，符合转化关系，故B正确；
C．NaOH溶液与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，与少量的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，符合转化关系，故C正确；
D．
溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，不能实现转换，故D错误；
故答案为D。
53随堂测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上电子数是K层上电子数的3倍 |
X | 最外层电子数是次外电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
(1)元素X位于元素周期表的第________周期______族；
(2)元素Y的原子结构示意图为________。
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)
实验操作和现象：
操作 | 现象 |
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 | A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失 |
打开弹簧夹，通入N2， 停止加热，一段时间后关闭 | |
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 | 尚未发现白色沉淀溶解 |
（1）C中白色沉淀是___，该沉淀的生成表明SO2具有___性。
（2）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是___。
（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是___；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___。
②进行实验，B中现象：
甲 | 大量白色沉淀 |
乙 | 少量白色沉淀 |
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：___。
（4）合并（3）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对羟基苯甘氨酸乙酯是重要的有机中间体，某课题组以对甲基苯酚为原料设计对羟基苯甘氨酸二聚体的合成路线如图所示(部分反应条件已略去)：
已知：
回答下列问题：
（1）B中含氧官能团的名称是_____________。
（2）⑤、⑧的反应类型分别是______________、_______________。
（3）E的结构简式是__________________。
（4）反应③的化学方程式为___________________。
（5）反应⑨的化学方程式为_____________(不必注明反应条件)。
（6）C的同分异构体有多种，其中含有苯环且属于酯类的同分异构体有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示只有4种氢的结构简式为______________(任写一种)。
（7）根据上述合成路线和信息，写出以CH2=CHCOOH为原料(无机试剂任选)，制备
的合成路线：________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( )
A. 气态氢化物的稳定性：R>W
B. X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物
C. 由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-
D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：
H<0，将一定量的
充入注射器中密封，测定气体透光率，并压缩注射器，气体透光率随时间的变化如图
气体颜色越深，透光率越小
。下列说法正确的是
A.a点时化学反应速率为0
B.c点：υ正（NO2）>υ逆（NO2）
C.b点与c点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
D.若容器绝热，则平衡常数
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）
A.NH
、Fe3+、SO
、Cl-B.CO
、PO
、K+、Na+
C.Na+、SO、NO
、Cl-D.HPO、Na+、HSO、K+
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【题目】在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L
B.该弱酸稀释10倍后pH为4
C.滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
D.滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙
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【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C的单质（用a、b、c表示）及其化合物x、y、z有如下转化关系，D与B同主族，下列说法正确的是
A. x、y、z均是离子化合物
B. 简单氢化物的沸点：C﹥B﹥D
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：A﹥D
D. 简单离子半径：D﹥C﹥B
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