Question

9．在25℃，101kPa下，1molH₂充分燃烧生成液态水放热286kJ，下列说法中不正确的是（　　）

• A． 相同条件下，2mol H₂完全燃烧时液态水放热572kJ
• B． 相同条件下，2mol H₂O完全分解吸收热量572kJ
• C． 相同条件下，1mol H₂充分燃烧生成气态水放热大于286kJ
• D． 形成1mol H₂O的化学键所释放的能量大于断裂lmol H₂和0.5mol O₂的化学键所吸收的总能量

Answer 1

分析 在25℃，101kPa下，1molH₂充分燃烧生成液态水放热286kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H=-286kJ/mol，
A．氢气的燃烧热为286kJ/mol，据此计算出燃烧2mol氢气放出的热量；
B．生成2mol液态水放出的热量与分解2mol水吸收的热量的数值相等，符号相反；
C．气态水具有的能量大于液态水，则1mol H₂充分燃烧生成气态水放热小于286kJ；
D．放热反应中，新键形成放出的热量大于旧键断裂吸收的总能量．

解答 解：在25℃，101kPa下，1molH₂充分燃烧生成液态水放热286kJ，则氢气的燃烧热为286kJ/mol，
A．2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为：286kJ/mol×2mol=572kJ，故A正确；
B．根据A可知2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为572kJ，则相同条件下2mol H₂O完全分解吸收热量为572kJ，故B正确；
C．气体水具有的能量较高，则相同条件下1mol H₂充分燃烧生成气态水放热小于286kJ，故C错误；
D．氢气与氧气的燃烧反应为放热反应，则形成1mol H₂O的化学键所释放的能量大于断裂lmol H₂和0.5molO₂的化学键所吸收的总能量，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度中等，明确反应热与化学键断裂、形成中能量变化的关系为解答关键，C为易错点，注意反应物、生成物具有能量与反应热的关系，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．