Question

将20gNaOH固体溶于水，配制成500mL溶液，取该溶液100mL恰好与一定体积1mol/L的稀硫酸完全反应．计算：
（1）所配制的溶液中NaOH的物质的量浓度

 

（2）消耗稀硫酸的体积．

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

计算出氢氧化钠的物质的量，然后根据c=

n

V

计算出所配制的溶液中NaOH的物质的量浓度；
（2）根据反应方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O计算出消耗的硫酸的物质的量，再根据c=

n

V

计算出需要1mol/L的硫酸溶液的体积．

解答： 解：（1）20g氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=

20g

40g/mol

=0.50 mol，
所以配制的溶液中NaOH的物质的量浓度为：c（NaOH）=

0.50mol

0.500L

=1.0mol/L，
故答案为：1.0mol/L；
（2）100mL该溶液中含有的氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=0.50mol×

100mL

500mL

=0.10mol，
根据反应2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O可知，反应消耗的硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）=

1

2

×0.10mol=0.050mol，
所以消耗稀硫酸的体积为：V（H₂SO₄）=

0.050mol

1mol/L

×1000mL/L=50mL，
故答案为：50mL．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算、有关化学反应方程式的简单计算，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及计算方法，能够根据反应反应方程式进行简单的化学计算．