Question

将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应．试计算：
（1）写出氯化铵与熟石灰反应的方程式．

 

（2）生成的氨气在标准状况下的体积是多少升？

 

（3）若将这些氨气配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）氯化铵固体和熟石灰混合加热生成氨气、水和氯化钙；
（2）根据方程式中定量关系计算生成氨气的体积；
（3）氨水溶质按氨气计算，根据c=

n

V

计算该氨水的物质的量浓度．

解答： 解：（1）氯化铵固体和熟石灰混合加热生成氨气、水和氯化钙，反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）10.7g氯化铵的物质的量为

10.7g

53.5g/mol

=0.2mol，则：
2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
2mol                    44.8L
0.2mol                    V
所以V=

0.2mol×44.8L

2mol

=4.48L，
故答案为：4.48；
（3）氨水溶质按氨气计算，该氨水的物质的量浓度为

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，故答案为：0.4mol/．

点评：本题考查根据方程式的计算，比较基础，侧重学生对基础知识的巩固．要注意计算格式，方程式中各量应符合上下一致，左右对应即可，即g、mol、L单位对应．