现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度．(可供选用的反应物只有CaCO3固体.6mol/L盐酸.6mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题:(1)组装完仪器后必须进行的操作为．(2)装置A中液体试剂选用 .理由是．(3)装置B的作用是．装置C的作用是．装置E中碱石灰的作用是．(4)若开始时测得样品的质量为2.0g.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度．（可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）

回答下列问题：
（1）组装完仪器后必须进行的操作为

．
（2）装置A中液体试剂选用

，理由是

．
（3）装置B的作用是

．装置C的作用是

．装置E中碱石灰的作用是

．
（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na₂O₂试样的纯度为

．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量,钠的重要化合物

专题：实验探究和数据处理题,几种重要的金属及其化合物

分析：（1）组装完仪器后必须进行的操作为检查装置的气密性；
（2）根据实验原理装置A采用的是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，根据碳酸钙和硫酸反应的情况来回答；
（3）获得的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，碱石灰可以吸收二氧化碳；
（4）根据氧气的量和过氧化钠量的关系来获得过氧化钠质量，进而计算过氧化钠的纯度．

解答： 解：（1）组装完仪器后必须进行的操作为检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
（2）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故答案为：6mol/L盐酸；硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，
故答案为：除去气体中的HCl；干燥气体；吸收装置D中反应剩余的二氧化碳；
（4）根据反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即生成的氧气的量0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02mol，
过氧化钠的纯度=

0.02mol×78g/mol

2.0g

×100%=78%，故答案为：78%；

点评：本题考查学生过氧化钠的化学性质知识，通过实验方式考查增加了难度，综合性较强．

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