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    金属镍（Ni）及其化合物在电化学工业上应用较为广泛，LiNiO2常用做锂电池的正极材料，这种锂电池的总反应为LiNiO2
     放电 
    .
    充电
    xLi+Li1-xNiO2．
    请回答下列问题：
    （1）充电时，LiNiO2中化合价发生变化的元素有
     
     
    （填元素符号）．
    （2）该电池不能用水作电解质的原因是
     
    ．
    （3）锂电池放电时，Li+向
     
    （填“正”或“负”）极移动，该极发生的电极反应为
     
    ．
    （4）化学镀镍时，将待镀零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2-的溶液中，在酸性条件下发生反应：Ni2++H2PO2-+H2O→Ni+H2PO3-+H+（未配平）．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （5）除去NiSO4溶液中混有的Cu2+有两种方法：一种方法是用惰性电极电解，使Cu在阴极析出；另一种方法是NiS沉淀转化法，即向溶液中加入NiS，使Cu2+生成CuS沉淀除去，则氧化性：Cu2+
     
    （填“＞”或“＜”下同 ）Ni2+，Ksp（CuS）
     
     Ksp（NiS）．
    考点：原电池和电解池的工作原理,氧化还原反应,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：氧化还原反应专题,电离平衡与溶液的pH专题,电化学专题
    分析：（1）根据元素的化合价来判断；
    （2）金属锂是活泼金属，能和水之间发生反应；
    （3）原电池中，阳离子移向正极；正极上发生得电子的还原反应；
    （4）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，配平方程式据此回答；
    （5）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性以及沉淀的转化原理来判断．
    解答： 解：（1）反应LiNiO2
     放电 
    .
    充电
    xLi+Li1-xNiO2Li中，Li的化合价降低，Ni的化合价升高，所以化合价变化的元素是Li和Ni，故答案为：Li；Ni；
    （2）Li与水会发生反应，2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，所以该电池不能用水作电解质，故答案为：Li与水会发生反应：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；
    （3）原电池中，阳离子移向正极，即锂电池放电时，Li+向正极移动；正极上发生得电子的还原反应，即Li1-xNiO2+xLi++xe-=LiNiO2，故答案为：正；Li1-xNiO2+xLi++xe-=LiNiO2；
     （4）该反应中一个Ni2+得到1个电子生成Ni+，一个H2PO2-失去2个电子生成H2PO3-，所以得失电子的最小公倍数为2，故Ni2+的计量数为2，H2PO2-的计量数为2，然后根据原子守恒、电荷守恒配平方程式，所以该方程式为Ni2++H2PO2-+H2O=Ni+H2PO3-+2H+，氧化剂是Ni2+，还原剂是H2PO2-，物质的量之比是1：1，故答案为：1：1；
    （5）除去NiSO4溶液中混有的Cu2+，向溶液中加入NiS，NiS+Cu2+=CuS+Ni2+，Cu2+是氧化剂，Ni2+是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性是：Cu2+＞Ni2+，沉淀的转化原理：向着更难溶的方向进行，所以Ksp（CuS）＜Ksp（NiS），故答案为：＞；＜．
    点评：本题综合考查学生原电池的工作原理、氧化还原反应的原理以及电子转移配平方程以及规律、沉淀的转化等知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常，下列叙述正确的是（　　）
    A、在100mL0.5mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子数等于0.05NA
    B、在标况下，22.4L辛烷含共价键数为25NA
    C、已知PbI2的KSP=7.0×10-9，将1.0×10-2mol/L的KI与Pb（NO3）2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为5.6×10-4  mol/L
    D、15.6gNa2O2跟过量CO2反应时，转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号：

    ①相连的两种物质都是电解质的是
     
    （填分类标准代号，下同）都是氧化物的是
     

    ②图中相连的两种物质能够相互反应的是
     
    ，所属基本反应类型的是
     
    反应．
    ③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为
     

    ④用洁净的烧杯取25ml蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为
     
    ，证明该分散系生成的实验原理是
     
    ．
    （2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼．如：
    ①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20，可完成SO3与NaOH反应的方程式为
     
    ．
    ②NaHCO3、NaHSO3都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl═NaCl+H20+CO2↑及NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H20，可完成NaHSO3分别与HCl、NaOH反应的离子方程式为
     
    、
     
    ．
    （3）上述五种物质中有一种物质（甲）的水溶液遇到KSCN溶液变红色，甲的化学式为
     

    ①已知甲能发生如下变化：甲
    Fe
    乙
    气体丙
    甲，试写出甲→乙反应的化学方程式：
     
    ；气体丙的化学式是
     
    ，试写出反应乙→甲的离子方程式
     

    ②甲与铜粉发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今欲用NaHCO3固体配制500mL0.2mol/L的NaHCO3溶液，根据题意填空：
    （1）有以下仪器：①烧杯②药匙③玻璃棒④托盘天平（带砝码）⑤胶头滴管，还缺少的仪器是
     
    ，使用该仪器前应先
     
    ．
    （2）用托盘天平称取
     
    g固体NaHCO3．
    （3）在容器瓶使用方法中，下列操作不正确的是
     
    （填序号）
    A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥．
    B．准确称取NaHCO3固体并放入烧杯中溶解后，立即注入容器瓶中．
    C．向容器瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度约1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

    （1）聚合物F的结构简式
     
    ．A→B的反应条件为
     
    ．E→G的反应类型为
     
    ．
    （2）D的结构简式
     
    ．B转化为C的化学反应方程式是
     
    ．
    （3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是
     
    ．
    （4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学常见的两种无色有气味的气体相遇后产生淡黄色粉末，化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一．请写出该方法制取氯气的离子方程式：
     
    ．
    ②在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl2反应时，消耗金属的质量（纵轴）与反应掉的氯气质量（横轴）的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是
     
    ．
    ③工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学方程式为：
     
    ．
    ④漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯丁橡胶  的合成路线如下：

    已知：是不稳定结构．
    （1）氯丁橡胶中官能团的名称是
     
    ．
    （2）②的反应条件和无机试剂是
     
    ．
    （3）若A为反式结构，用结构简式表示A的结构是
     
    ．
    （4）④的化学方程式是
     
    ．
    （5）B的同分异构体有多种，写出属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）
    回答下列问题：
    （1）组装完仪器后必须进行的操作为
     
    ．
    （2）装置A中液体试剂选用
     
    ，理由是
     
    ．
    （3）装置B的作用是
     
    ．装置C的作用是
     
    ．装置E中碱石灰的作用是
     
    ．
    （4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为
     
    ．

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