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    乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A、乙酸能与水以任意比互溶
    B、0.1mol/L乙酸溶液的pH值约为3
    C、10mL 1mol/L乙酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
    D、乙酸溶液导电性很弱
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：根据弱电解质在溶液中部分电离进行分析，若测定一定浓度的弱酸溶液的pH，根据pH大小分析；测定强碱弱酸盐溶液的pH判断，注意水溶性、中和反应不能作为判断属于弱酸的依据．
    解答： 解：A、乙酸能与水以任意比互溶，水溶性不能证明电解质的强弱，故A错误；
    B、0.1mol/L乙酸溶液的pH值约为3，证明溶液中乙醇部分电离出氢离子，属于弱电解质，故B正确；
    C、酸碱中和反应不能判断电解质的强弱，故C错误；
    D、乙酸溶液酸性弱，只能说明溶液中氢离子浓度较小，无法判断乙酸是否是部分电离，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了强弱电解质的判断方法，题目难度不大，要求学生掌握强电解质和弱电解质的概念的判断方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对实验仪器特点的描述正确或实验能达到预期目的是（　　）
    A、用托盘天平称量25.20gNaCl晶体
    B、量筒的“0”刻度在下面
    C、托盘天平标尺的“0”刻度在中间
    D、用10mL量筒量取7.5mL稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是?（　　）?
    ①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度
    ②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
    ③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液
    ④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的
    1
    3

    ⑤点燃添满酒精的酒精灯
    ⑥金属钠着火时可用干粉灭火器扑灭．
    A、仅①②B、仅①②③
    C、仅①②④D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（　　）
    A、SO2气体通入溴水使溴水褪色
    B、氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红
    C、将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色
    D、将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（　　）
    A、常温下HNO2溶液的pH小于7
    B、用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
    C、HNO2和NaCl溶液不能发生反应
    D、用1L0.1 mol/L HNO2溶液和2L0.1mol/LNaOH溶液做导电实验，后者灯泡更亮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害
    B、食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
    C、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
    D、镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    半透膜与滤纸一样有许多小孔，但孔径比滤纸小，为证实半透膜只能通过离子和较小的分子，胶体分散质不能通过半透膜．现把10mL淀粉胶体和50mL KCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入烧杯内蒸馏水中．2min后，用两支试管各取5mL烧杯中的液体做如下实验．
    （1）向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是
     
    ．
    （2）向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是
     
    ．
    （3）由上述实验现象得出的结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol?L-1．该温度下反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的平衡常数K=
     
    ．
    （2）乙醇空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．该电池负极的电极反应式为
     
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由下面一系列反应制得：①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S；③2H2S+SO2=3S↓+2H2O；④Na2SO3+S
      △  
    .
     
    Na2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O，Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示．

    Ⅰ现按如下方法制备Na2S2O3?5H2O：
    将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图2安装好装置．请问：
    仪器2的名称为
     
    ，装置6中可放入
     
    ．
    A．BaCl2溶液     B．浓H2SO4    C．酸性KMnO4溶液     D．NaOH溶液
    Ⅱ分离Na2S2O3?5H2O并标定溶液的浓度，如图3：

    （1）为减少产品的损失，操作①为
     
    ，操作②是
     
    、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用
     
    （填试剂）作洗涤剂．
    （2）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克．平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，滴定终点的现象为
     
    ，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为
     
     mol/L．

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