硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由下面一系列反应制得:①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2,②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S,③2H2S+SO2=3S↓+2H2O,④Na2SO3+S △ . Na2S2O3.常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O.Na2S2O3?5H2O于40-45℃熔化.48℃分解,Na2S2O3易溶于水.不溶于乙醇．在水中有关物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由下面一系列反应制得：①Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂；②Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S；③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；④Na₂SO₃+S

△

Na₂S₂O₃，常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃?5H₂O，Na₂S₂O₃?5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示．

Ⅰ现按如下方法制备Na₂S₂O₃?5H₂O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图2安装好装置．请问：
仪器2的名称为

，装置6中可放入

．
A．BaCl₂溶液 B．浓H₂SO₄ C．酸性KMnO₄溶液 D．NaOH溶液
Ⅱ分离Na₂S₂O₃?5H₂O并标定溶液的浓度，如图3：

（1）为减少产品的损失，操作①为

，操作②是

、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用

（填试剂）作洗涤剂．
（2）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K₂Cr₂O₇（摩尔质量294g/mol）0.5880克．平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，滴定终点的现象为

，三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为

mol/L．

考点：含硫物质的性质及综合应用,探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验题,氧族元素

分析：Ⅰ、依据装置图和反应原理分析判断；
Ⅱ、（1）常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃?5H₂O，Na₂S₂O₃?5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇分析可知，反应混合物活性炭脱色为减少产品损失，需要用热过滤方法，操作②用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固体液体快速分离就按少晶体的损耗；
（2）依据标定的原理和反应定量关系，生成的碘单质遇到淀粉变蓝，用硫代硫酸钠滴定当蓝色褪去半分钟不变化，说明反应达到终点，依据定量关系计算标定的硫代硫酸钠溶液浓度．

解答： 解：Ⅰ、将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按图2安装好装置，依据装置图和反应原理分析，仪器2的名称为蒸馏烧瓶，装置6是尾气吸收装置主要吸收二氧化硫污染性气体，选项中酸性KMnO₄溶液具有氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸吸收，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，能吸收二氧化硫，浓硫酸，氯化钡和二氧化硫不反应，不能吸收，所以选择CD；
故答案为：CD．
Ⅱ、（1）常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃?5H₂O，Na₂S₂O₃?5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇分析可知，反应混合物活性炭脱色为减少产品损失，需要用热过滤方法，操作②用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固体液体快速分离就按少晶体的损耗，洗涤晶体为减少晶体损失，减少溶解，依据Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇的性质选择乙醇洗涤，洗涤后乙醇易挥发，不引入新的杂质；
故答案为：热过滤，抽滤，乙醇；
（2）依据标定的原理和反应定量关系，生成的碘单质遇到淀粉变蓝，用硫代硫酸钠滴定当蓝色褪去半分钟不变化，说明反应达到终点，依据定量关系计算标定的硫代硫酸钠溶液浓度，用分析天平准确称取基准物质K₂Cr₂O₇（摩尔质量294g/mol）0.5880克，物质的量=

0.5880g

294g/mol

=0.002000mol，平均分为3份，每份含有

0.002000mol

；
6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为c（Na₂S₂O₃）
得到Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-，
1 6

0.002000mol

0.02000L×c（Na₂S₂O₃）
c（Na₂S₂O₃）=0.2000mol/L；
故答案为：蓝色褪去，半分钟不变色；0.2000．

点评：本题考查了物质制备十一年过程分析判断，装置图理解应用，滴定实验工厂和定量计算，掌握基础是关键，题目难度中等．

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A、乙酸能与水以任意比互溶

B、0.1mol/L乙酸溶液的pH值约为3

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（1）填“＜”或“＞”
①酸性：H₂CO₃

H₂SiO₃；H₂SiO₃

H₃PO₄
②碱性：Ca（OH）₂

Mg（OH）₂；Mg（OH）₂

Al（OH）₃
（2）结论：同周期元素，从左到右，金属性减弱，非金属性

；同主族元素，从上到下，非金属性减弱，金属性

．

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Ⅰ、过氧化氢H₂O₂，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列代号A--D涉及H₂O₂的反应，填写空白：
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C．2H₂O₂=2H₂O+O₂ D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）

．
（2）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）

．
（3）H₂O₂体现酸性的反应是（填代号）

．
（4）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是：

．
Ⅱ、（5）若（NH₄）₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，在该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

，在答题卡上用单线桥标出电子转移的方向和数目

．
（6）在2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂的反应中，当有2mol的KI被氧化时，被还原的O₃为

mol，在答题卡上用单线桥标出电子转移的方向和数目

．

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现有CH₄和O₂两种气体，它们的相对分子质量之比为

，在标准状况下的密度之比是

，若各取16g，则物质的量依次

、

，由此可见，当两种气体的质量相同时，它们的分子数和相对分子质量成

（正、反）比．

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下列物质的性质按由弱到强或由易到难排列的（　　）

A、稳定性：HF、H₂O、PH₃

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A、+1

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