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    现有CH4和O2两种气体，它们的相对分子质量之比为
     
    ，在标准状况下的密度之比是
     
    ，若各取16g，则物质的量依次
     
    、
     
    ，由此可见，当两种气体的质量相同时，它们的分子数和相对分子质量成
     
    （正、反）比．
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：相对分子量之比为16：32；在标准状况下的密度之比等于相对分子量之比；根据公式n=
    m
    M
    ；当两种气体的质量相同时，它们的分子数和相对分子质量成反比．
    解答： 解：相对分子量之比为16：32=1：2；在标准状况下的密度之比等于1：2；根据公式各16g，CH4和O2两种气体，n（CH4）=
    m
    M
    =
    16g
    16g/mol
    =1mol，n（O2）=
    m
    M
    =
    16g
    32g/mol
    =0.5mol；当两种气体的质量相同时，它们的分子数和相对分子质量成反比，
    故答案为：1：2；1：2；1mol、0.5mol；反．
    点评：本题综合考查物质的量的计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握相关计算公式列式解答该题，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（　　）
    A、常温下HNO2溶液的pH小于7
    B、用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
    C、HNO2和NaCl溶液不能发生反应
    D、用1L0.1 mol/L HNO2溶液和2L0.1mol/LNaOH溶液做导电实验，后者灯泡更亮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物．单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略去）：

    （1）若试剂1与试剂2不属于同类物质，则X与试剂1反应的离子方程式是
     
    ；
    （2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是
     
    ；
    ①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是
     
    ；
    ②将物质C溶于水，其溶液呈
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为
     
    ；
    （3）若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）将某份X、Y合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中X、Y物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe的氧化物和SiO2，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3，步骤如图1：

    试回答下列问题：
    （1）B物质的化学式是
     
    在未加入H2O2的溶液中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若检验该溶液中Fe3+，选择最合适的试剂是
     
    （填代号）．
    A．KMnO4溶液      B．Fe粉     C． Na2CO3溶液      D． KSCN溶液
    （2）向溶液A加入H2O2的作用是
     
    剂（填氧化或还原），离子反应方程式为
     
    ，选用H2O2而不用Cl2的原因是
     
    ．
    （3）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过
     
    ，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器是
     
    ．
    （4）制备CaCO3时，先通入
     
    （填NH3或CO2），若实验过程中有氨气逸出，可选用图2装置中的
     
    （填代号）装置吸收氨气．（烧杯中的液体都为水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列各题
    ①在相同的温度与压强下，现有相同质量的①O2   ②N2   ③H2   ④CO2，此四种气体占有的体积由大到小的顺序是：
     

    ②标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是
     
    ，24g氧气的体积为
     
    ．
    ③标况下，8.5克某气体占有的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量是
     
    ，相对分子质量为
     

    ④0.2mol Al2（SO4）3中含有Al3+的质量是
     
    ，SO42-的物质的量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由下面一系列反应制得：①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S；③2H2S+SO2=3S↓+2H2O；④Na2SO3+S
      △  
    .
     
    Na2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O，Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示．

    Ⅰ现按如下方法制备Na2S2O3?5H2O：
    将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图2安装好装置．请问：
    仪器2的名称为
     
    ，装置6中可放入
     
    ．
    A．BaCl2溶液     B．浓H2SO4    C．酸性KMnO4溶液     D．NaOH溶液
    Ⅱ分离Na2S2O3?5H2O并标定溶液的浓度，如图3：

    （1）为减少产品的损失，操作①为
     
    ，操作②是
     
    、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用
     
    （填试剂）作洗涤剂．
    （2）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克．平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，滴定终点的现象为
     
    ，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为
     
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）
    A、Ba2+
    B、NH4+
    C、K+
    D、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、CO2、SO3都是极性分子
    B、KF是离子化合物，HF为共价化合物
    C、在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    D、PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
    A、氮气的摩尔质量等于NA个N2分子的相对分子质量之和
    B、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
    C、NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子的质量比是1：1
    D、1.8gNH4+中含有的质子数为NA　

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