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    完成下列各题
    ①在相同的温度与压强下，现有相同质量的①O2   ②N2   ③H2   ④CO2，此四种气体占有的体积由大到小的顺序是：
     

    ②标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是
     
    ，24g氧气的体积为
     
    ．
    ③标况下，8.5克某气体占有的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量是
     
    ，相对分子质量为
     

    ④0.2mol Al2（SO4）3中含有Al3+的质量是
     
    ，SO42-的物质的量是
     
    ．
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：（1）相同温度和相同压强条件下，体积与物质的量成正比，结合n=
    m
    M
    可知，摩尔质量越大，n越小，则体积越小；
    （2）n=
    V
    Vm
    来求解；由n=
    m
    M
    求出物质的量，再由V=nVm；
    （3）M=
    m
    V
    Vm
    ，相对分子质量为数值上等于摩尔质量；
    （4）0.2mol Al2（SO4）3中含有0.4mol的铝离子，然后根据m=nM，SO42-的物质的量是0.2mol×3=0.6mol．
    解答： 解：（1）相同温度和相同压强条件下，摩尔质量越大，n越小，则体积越小，摩尔质量大小为④①②③，所以此四种气体占有的体积由大到小的顺序是③②①④，
    故答案为：③②①④；
    （2）n=
    V
    Vm
    =
    4.48L 
    22.4L/mol
    =0.2mol；V=
    24g
    32g/mol
    ×22.4L/mol    =16.8L，故答案为：0.2mol；16.8L；
    （3）M=
    m
    V
    Vm
    =
    8.5
    5.6
    22.4
    =34g/mol，所以相对分子质量为34，故答案为：34g/mol；34；
    （4）0.2mol Al2（SO4）3中含有0.4mol的铝离子，m=0.4mol×27g/mol=10.8g，SO42-的物质的量是0.2mol×3=0.6mol，故答案为：10.8g；0.6mol．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固态化合物X不导电，但其熔化或溶于水时都能完全电离．下列关于物质X的说法中，正确的是（　　）
    A、X为非电解质
    B、X是弱电解质
    C、X是强电解质
    D、X为易溶性盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是目前应用最广泛的金属．铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）铁在潮湿的空气中容易发生吸氧腐蚀而生锈，在该过程中，铁做
     
    极，电极反应为
     
    ，
    O2所在电极发生的反应为
     

    （2）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-等物质的量发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol?L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．则0.54g该样品中n（Cl-）=
     
    mol，x的值是
     
    ．
    （3）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为
     
    ．
    （4）FeCl3与氢碘酸反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L的密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）已知：K300℃＞K350℃，则该反应是
     
    热反应．
    （2）如图表示NO2的变化的曲线是
     
    ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
     
    ．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（NO2）=2v（O2）          b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）        d．容器内密度保持不变
    （4）5s时向2L容器加入少量NO2重新达到平衡后NO体积分数
     
    （选填变大、变小、不变）．
    （5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有下列物质：①金属铝  ②石墨  ③氧气  ④BaSO4  ⑤希硫酸  ⑥蔗糖 ⑦CO2 ⑧乙醇  ⑨熔化的KNO3
    其中能导电的是
     
    ，属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ，既不是电解质，也不是非电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有CH4和O2两种气体，它们的相对分子质量之比为
     
    ，在标准状况下的密度之比是
     
    ，若各取16g，则物质的量依次
     
    、
     
    ，由此可见，当两种气体的质量相同时，它们的分子数和相对分子质量成
     
    （正、反）比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、硝酸的摩尔质量是63g
    B、1mol CO的质量是28g
    C、4g氢气对应的摩尔质量是2 g氢气对应的摩尔质量的2倍
    D、铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下关于硫及其化合物说法错误的是（　　）
    A、硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态
    B、被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害
    C、检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3
    D、SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①FeS2
    煅烧
    SO3
    H2O
    H2SO4→CO2
    ②Al2O3
    NaOH(aq)
    NaAlO2（aq）→Al（OH）3
    ③NaCl（aq）电解Na→NaOH（aq）
    ④Fe
    稀H2SO4
    FeSO4（aq）→Fe（OH）2
    空气中灼烧
    Fe2O3
    ⑤
    A、①③⑤B、②③④
    C、②④⑤D、①④⑤

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